题目内容
17．某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（ ）| A． | 4 | B． | 8 | C． | 12 | D． | 16 |
分析 由于K层容纳2个电子、L层容纳8个电子，结合某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍计算第三层容纳电子数，原子核电荷数等于核外电子数．
解答 解：由于K层容纳2个电子、L层容纳8个电子，某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则第三层容纳电子数为$\frac{8}{2}$-2=2，故该元素原子核外电子数为2+8+2=12，即该元素核电荷数为12，故选C．
点评 本题考查核外电子排布，关键是理解核外电子排布规律，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
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7．下列事实中能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1的HNO2溶液中[H+]约为0.01 mol•L-1 | |
| B． | 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 | |
| C． | HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 | |
| D． | HNO2能与NaOH溶液发生中和反应 |
8．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． | 为了使过滤速度加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 | |
| B． | 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 | |
| C． | 为加速固体物质的溶解，可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法 | |
| D． | 为增大气体物质的溶解度，常采用搅拌、加热等措施 |
5．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 往NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH-═HCO3- | |
| B． | 往水玻璃中加入盐酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓ | |
| C． | 石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
| D． | 往水玻璃中通入CO2：Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3+2Na++CO32- |
12．下列叙述正确的是 （ ）
| A． | 二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧化硫 | |
| B． | 标准状况下，每摩三氧化硫的体积约为2.24L | |
| C． | 二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物 | |
| D． | 二氧化硫具有漂白性、三氧化硫具有氧化性 |
2．实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下．若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（ ）
| A． | 8HCl+K2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+Cr2O3+3Cl2↑+4H2O | |
| B． | 16HCl+2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O | |
| C． | 4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O | |
| D． | 6HCl+KClO3═KCl+3Cl2↑+3H2O |
6．
某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ | |
| B． | 平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B） | |
| C． | 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大 | |
| D． | 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 |