题目内容
10．四种相邻的主族短周期元素的相对位置如表所示，元素x的原子核外电子数是m的2倍．下列说法中正确的是| m | n | ||
| x | y |
| A． | x最高价氧化对应水化物的碱性比y弱 | |
| B． | m可形成多种氢化物，而n只形成一种氢化物 | |
| C． | x的单质在m的最高价氧化物中燃烧，生成两种固体物质 | |
| D． | m、n两元素所形成的化合物分子中，既含有离子键，也含有共价键 |
分析 4种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期；设x最外层含有z个电子，则m最外层含有z+2个电子，x原子核外电子数是m的2倍，则（z+2+2）×2=8+2+z，解得：z=2，则x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，据此结合元素周期律知识进行解答．
解答 解：4种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期；设x最外层含有z个电子，则m最外层含有z+2个电子，x原子核外电子数是m的2倍，则（z+2+2）×2=8+2+z，解得：z=2，则x是Mg元素、y是Al元素、m是C元素、n元素N元素，
A．非金属性Mg大于Al，则最高价氧化物对应水合物碱性：Mg＞Al，即：x最高价氧化对应水化物的碱性比y强，故A错误；
B．m为C，烃类都是C的氢化物，而n为N元素，N元素的氢化物不知一种，如氨气、N2H4（联氨），故B错误；
C．x的单质为金属Mg，m的最高价氧化物为二氧化碳，镁在二氧化碳中燃烧生成两种固体物质：氧化镁和C，故C正确；
D．m是C元素、n元素N元素，二者形成的化合物为（CN）2，其电子式为
，不存在离子键，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素名称为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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20．碳及其化合物在自然界中和人类活动中发挥着重要的作用．回答下列问题：
（1）已知常温下，几种弱酸的电离常数如表：
①等物质的量浓度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3三种溶液的pH分别为pH1、pH2、pH3，则三者由大到小的顺序为pH3＞pH2＞pH1
②0.4mol•L-1的CH3COOH溶液与0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（H+）＞c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）
（2）工业生产中用可溶性的碳酸盐浸取石膏固体，写出浸取过程中发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；已知常温时${K}_{sp}（CaC{O}_{3}）=2.80×1{0}^{-9}$，${K}_{sp}（CaS{O}_{4}）=4.9×1{0}^{-5}$，则此温度下该离子反应的平衡常数K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$
（3）雾霾袭城的日子越来越多，其中对雾霾“贡献”较大的物质之一是氮氧化物，CH4催化还原可消除氮氧化物的污染． 已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
现采集NO2与NO的体积比为1：3的样品，用标准状况下22.4L的CH4处理该样品，恰好完全反应（已知生成物全部为气态）并放出1042.8kJ的热量，则△H2=-1160kJ/mol．
（1）已知常温下，几种弱酸的电离常数如表：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
②0.4mol•L-1的CH3COOH溶液与0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（H+）＞c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）
（2）工业生产中用可溶性的碳酸盐浸取石膏固体，写出浸取过程中发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；已知常温时${K}_{sp}（CaC{O}_{3}）=2.80×1{0}^{-9}$，${K}_{sp}（CaS{O}_{4}）=4.9×1{0}^{-5}$，则此温度下该离子反应的平衡常数K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$
（3）雾霾袭城的日子越来越多，其中对雾霾“贡献”较大的物质之一是氮氧化物，CH4催化还原可消除氮氧化物的污染． 已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
现采集NO2与NO的体积比为1：3的样品，用标准状况下22.4L的CH4处理该样品，恰好完全反应（已知生成物全部为气态）并放出1042.8kJ的热量，则△H2=-1160kJ/mol．
1．锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 充电时Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧 | |
| B． | 放电时每转移2mol电子负极增重130g | |
| C． | 充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-=2Br- | |
| D． | 若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全 |
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2．相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若分子数相等，则体积相等 | B． | 若原子数相等，则中子数相等 | ||
| C． | 若质量相等，则质子数相等 | D． | 若体积相等，则质量数相等 |
20．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素．原子序数依次增大，X是原子半径最小的，元素，元素Y的原子最外层电了数是其电子层数的2倍，元素Z的-1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是（ ）
| A． | X与Y形成的化合物可能含有非极性键 | |
| B． | X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应 | |
| C． | 含W的盐溶于水形成的溶液一定显酸性 | |
| D． | 离子半径：r（Z-）＞r（W3+） |