Question

20．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素．原子序数依次增大，X是原子半径最小的，元素，元素Y的原子最外层电了数是其电子层数的2倍，元素Z的-1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是（　　）

• A． X与Y形成的化合物可能含有非极性键
• B． X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应
• C． 含W的盐溶于水形成的溶液一定显酸性
• D． 离子半径：r（Z^-）＞r（W³⁺）

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为F、W为Al，以此解答该题．

解答 解：X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为F、W为Al，
A．H与C元素形成的乙炔等分子中碳碳之间形成非极性键，故A正确；
B．氢气和氟气在暗处能剧烈反应，故B正确；
C．偏铝酸钠溶液中偏铝酸跟水解，溶液呈碱性，故C错误；
D．F^-、Al³⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F^-＞Al³⁺，故D正确，
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，A选项中学生容易考虑C、H元素之间形成的化合物及注意化学键的分析，C选项中学生容易考虑铝盐而忽略偏铝酸盐，难度不大．