题目内容
11．
如图所示，将一瓶充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色由红棕色逐渐变为无色，试管内的液面会逐渐上升；当反应停止后向试管中缓慢通入氧气，气体颜色又由无色逐渐变为红棕色，之后又变为无色，试管内的液面会继续上升．用化学方程式表示试管中发生的化学反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2、4NO2+O2+2H2O=4HNO3．
分析 NO2气体为红棕色，NO为无色，二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体体积减少，一氧化氮常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，二氧化氮和氧气和水能全部转化为硝酸，据此分析解答．
解答 解：NO2气体为红棕色，二氧化氮气体易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO为无色，所以气体颜色由红棕色逐渐变为无色，气体体积减少，试管内的液面会逐渐上升，当反应停止后向试管中缓慢通入氧气，一氧化氮常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2；气体颜色又从无色逐渐变为
红棕色，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，之后又变为无色，试管内的液面会继续上升，
故答案为：红棕色；无；上升；无；红棕；无；继续上升；3NO2+H2O=2HNO3+NO；2NO+O2=2NO2、4NO2+O2+2H2O=4HNO3．
点评 本题考查了氮氧化物的性质，及氮氧化物和氧气混合通入水中的有关方程式的书写，关键是分析剩余气体的成分，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2═Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是（ ）
| A． | 2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2↑ | B． | Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2 | ||
| C． | Na2O2+N2O4═2NaNO3 | D． | 2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2↑ |
A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质．
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使甲基橙呈红色的溶液中：K+、Ba2+、OH-、AlO2- | |
| B． | 由水电离出C（H+）=1×10-14溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- | |
| C． | $\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- | |
| D． | C（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、CO32-、SO42-、SCN- |
6．下列化学概念叙述正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，1molH2O所占体积约为22.4L | |
| B． | OH-所含电子数是10 | |
| C． | 0.5molH2和0.5molN2体积相同 | |
| D． | 从1L 0.5mol•L-1NaCl溶液中取出200mL溶液，其物质的量浓度为0.1mol•L-1 |
16．下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中不正确的是（ ）
| A． | 在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 | |
| B． | 与酸反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3 | |
| C． | 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 | |
| D． | 二者间在一定条件下可相互转化 |
3．下列鉴别方法不可行的是（ ）
| A． | 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 | |
| B． | 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 | |
| C． | 用澄清石灰水溶液鉴别苏打、小苏打 | |
| D． | 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯 |
20．
实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，回答下列问题：
（1）已知在一定温度下，
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol 平衡常数K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol 平衡常数K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3 平衡常数K3．
则K1、K2、K3之间的关系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b） kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．
（2）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下，CO的平衡转化率为：75%．
（3）在催化剂存在条件下反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图所示：
对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）•P（{H}_{2}）}{P（CO）•P（{H}_{2}O）}$．
实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，回答下列问题：（1）已知在一定温度下，
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol 平衡常数K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol 平衡常数K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3 平衡常数K3．
则K1、K2、K3之间的关系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b） kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．
（2）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
（3）在催化剂存在条件下反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图所示：
对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）•P（{H}_{2}）}{P（CO）•P（{H}_{2}O）}$．
1．0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的关系如曲线所示，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液c（NH4+）大于等浓度的NH4HSO4溶液中c（NH4+） | |
| B． | 向100mL0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol•L-1NaOH 溶液时，溶液pH的变化如曲线II | |
| C． | 升高温度，NH4Al（SO4）2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al（SO4）2的电离 | |
| D． | 20℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中：2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1 |