题目内容

17．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为6.8mL．
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将偏低（偏高、偏低、无影响）．
（3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有：烧杯250ml容量瓶玻璃棒．
（4）洗涤操作一般要求重复2-3次，且洗涤液均要转移至容量瓶中．
（5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加，至凹液面最低处与刻度线相切．

分析 （1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω%}{M}$，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
（2）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（4）洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也要注入容量瓶；
（5）根据定容的操作来分析．

解答 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω%}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀，可知：
18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×250mL
解得V=6.8mL．
故答案为：6.8mL；
（2）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为6.8mL可知应选择10mL的量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，会导致所取的浓硫酸被稀释，浓硫酸的物质的量偏小，则配制出的额稀硫酸的浓度偏低，故答案为：10，偏低；
（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：烧杯、量筒、250ml容量瓶、玻璃棒和胶头滴管，故除了量筒和胶头滴管外还需要烧杯、250ml容量瓶、玻璃棒，故答案为：烧杯、250ml容量瓶、玻璃棒；
（4）洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也要注入容量瓶，否则会导致溶质的损失，故答案为：2-3，转移至容量瓶中；
（5）定容时，开始先加水至凹液面离刻度线1-2cm处，然后改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：1～2cm，凹液面最低处与刻度线相切．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和操作分析，属于基础型题目，难度不大，注意把握定容的操作．

练习册系列答案
相关题目
7．利用下列实验装置图进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用图1装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B．用图2装置可探究铁的吸氧腐蚀
C．用图3装置可制取氢氧化亚铁
D．用图4装置可说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性
8．（1）5.3gNa2CO3的物质的量是0.05mol，约含有Na+6.02×1022个．
（2）配制800mL63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm3）490mL．
（3）把500mL4mol/L H2SO4与1000mL 1mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为1500mL，则混合后硫酸溶液的物质的量的浓度为1.33mol/L．
5．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：
（1）若常温下A为有色气体．
①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为；D中所含化学键的类型离子键、共价键．
（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等．
①用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
②A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-551kJ•mol-1
（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的$\frac{1}{5}$，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；B转化为C的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H2O．
12．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH++2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
2．已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2（g）（红棕色）═N2O4（g）（无色）
（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图1所示．分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观察到的现象是：A中气体红棕色加深，B中B中红棕色变浅．这说明，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生化学平衡的移动．
下列条件的改变，能使该反应化学平衡正向移动的是bc
a．及时分离出NO2气体           b．适当降低温度
c．增大压强                   d．选择高效催化剂

（2）图2是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线．下列叙述正确的是ace．
a．t1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减小
b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行
c．t2～t3，各物质浓度不再变化
d．t2～t3，各物质的浓度相等
e．0～t2，N2O4浓度增大
f．反应过程中气体的颜色不变
（3）某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合气体，在一定温度压强下，两者物质的量随时间变化如图3所示．
①表示NO2变化的曲线是Y （填“X”或“Y”）．
②在0到1min内用Y的浓度变化表示的该反应的反应速率是0.3mol•L-1•min-1．
③计算该反应平衡时化学反应平衡常数K=8.75．
9．化合物X的结构简式为H2C=CH-CH2OH．
①X分子有4种氢原子．
②X与Br2发生加成反应的化学方程式H2C=CH-CH2OH+Br2→H2CBr-CHBr-CH2OH．
6．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）F?2C（g）+D（g）；△H＜O．现将1molA和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图所示（t1前的反应速率变化已省略）
7．常温下，下列有说法不正确的是（　　）
A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
B．浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
C．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（CH3COOH）/c（H+）增大
D．常温下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2，②NH4Cl，③NH3•H2O，④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③

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