题目内容

8．（1）5.3gNa2CO3的物质的量是0.05mol，约含有Na+6.02×1022个．
（2）配制800mL63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm3）490mL．
（3）把500mL4mol/L H2SO4与1000mL 1mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为1500mL，则混合后硫酸溶液的物质的量的浓度为1.33mol/L．

分析 （1）结合n=$\frac{m}{M}$、N=nNA计算；
（2）结合c1V1=c2V2及c=$\frac{1000ρw}{M}$计算；
（3）结合c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：（1）5.3gNa2CO3的物质的量是$\frac{5.3g}{106g/mol}$=0.05mol，约含有Na+为0.05mol×2×6.02×1023=6.02×1022，故答案为：0.05mol；6.02×1022；   
（2）由c1V1=c2V2及c=$\frac{1000ρw}{M}$可知，0.8L×$\frac{1000×1.4×63%}{63}$=VL×$\frac{1000×1.5×96%}{63}$，解得V=0.49L=490mL，故答案为：490；
（3）混合液总体积为1500mL，即1.5L，硫酸的物质的量为0.5L×4mol/L=2mol，则混合后硫酸溶液的物质的量的浓度为$\frac{2mol}{1.5L}$=1.33mol/L，故答案为：1.33mol/L．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．含3.01×1023个CO2分子的二氧化碳在标准状况下的体积约为11.2L，标准状况下33.6L氯化氢中含有9.03×1023个HCl分子．
19．下列有关实验能达到目的是（　　）
A．装置：除去Cl2中的HCl杂质
B．装置：制取乙酸乙酯
C．装置：用酒精萃取碘水中的碘单质
D．烧瓶中充满氨气，烧杯中盛装四氯化碳，可产生喷泉现象
16．短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增．X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族．
（1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）X、Y、Z三种元素简单离子半径大小的顺序为Na+＜O2-＜S2- （用离子符号表示）．
（3）Y2ZX3溶液显碱性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是c（填序号）．
a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色退去
b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去
c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去．
3．某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液．研究过程如下：

根据要求回答问题：
（1）用浓盐酸配制100ml 1mol．L-1稀盐酸，需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、还有100mL容量瓶、胶头滴管，用量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视会造成稀盐酸的浓度偏大（填偏大、偏小、不变）．
（2）甲同学认为：废铁屑加入适量的盐酸后，铁锈和铁都能与稀盐酸反应，同时还发生另一个反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）B溶液加入KSCN溶液，观察到的现象为溶液变成血红色
（4）写出A与B反应的化学方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（5）C中可能存在的阳离子有Fe2+、Cu2+、Fe3+
（6）写出检验C中是否含有Cl-的方法取少量C中溶液于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则含有氯离子．
13．某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：
①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 ②称量KCl 固体 ③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④计算所需KCl的质量 ⑤将KCl加入100mL 烧杯中，并加适量水
（1）④计算所需要KCl 的质量为7.5g；
（2）实验的先后顺序应为④②⑤①③（填写序号）；
（3）在 ①实验中，为防止溶液溅出，应采取的措施是玻璃棒引流；
（4）在进行 ③的实验操作时应注意的问题是避免加水超过刻度线；
（5）在进行 ⑤时，为了加快溶解速率，可以采取的措施是玻璃棒搅拌．
（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是B
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，俯视刻度线
C．移液完成后，溶解KCl的烧杯未用蒸馏水洗涤
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线．
20．下列物质的用途错误的是（　　）
A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．水玻璃可用作木材防火剂D．二氧化硅可以做砂纸、砂轮的磨料
17．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为6.8mL．
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将偏低（偏高、偏低、无影响）．
（3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有：烧杯250ml容量瓶玻璃棒．
（4）洗涤操作一般要求重复2-3次，且洗涤液均要转移至容量瓶中．
（5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加，至凹液面最低处与刻度线相切．
18．在一定温度下可逆反应2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中反应，下列叙述能够说明该反应已经达到平衡状态的是（　　）
A．单位时间内生成amol O2的同时生成2amol NO的状态
B．NO2、NO、O2三者物质的量之比为2：2：1的状态
C．混合气体的密度不随时间变化而变化的状态
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化的状态

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