题目内容
【题目】从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_____（填序号）。
A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3
（2）在现代半导体工业生产中，常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的离子方程式_______
（3）实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是____________(用离子方程式表示) 。
（4）现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，请回答下列问题：
①配平该反应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O_______
②要检验该反应后的溶液中是否含有 Fe3＋，可选用的试剂为___________（从下列选项中选择）
A．酸性 KMnO4 溶液 B．KSCN 溶液 C．Cl2
③要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，具体实验方案（含操作、现象、结论）：_________
（5）已知Cl2和Fe3＋都具有氧化性，如何设计实验证明氧化性Cl2强于Fe3＋具体实验方案（含操作、现象、结论）：__________。
【答案】C 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 Fe+2Fe3+═3Fe2+ 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O B 取少量反应后溶液于试管，往其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液颜色变浅或褪色，则溶液中含Fe2+，否则不含Fe2+ 取少量FeSO4 溶液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，溶液不变色，向溶液中通入适量氯气，若溶液变红则证明氯气的氧化性大于铁离子
【解析】
（1）四氧化三铁是一种具有磁性的黑色晶体；
（2）三价铁离子可以氧化铜单质为铜离子；
（3）亚铁离子具有还原性；
（4）①根据电荷守恒和元素守恒配平方程式；
②含有Fe3＋的溶液滴入KSCN 溶液显红色；
③Fe2＋具有还原性；
（5）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物。
：（1）指南针是由天然磁石制成的，主要成分为四氧化三铁，只有C符合，
故答案为：C
（2）利用 FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的化学方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，
故答案为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（3）配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是Fe+2Fe3+═3Fe2+，
故答案为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
（4）①Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，由电子、电荷及原子守恒可知离子反应为，
故答案为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；
②含有Fe3＋的溶液滴入KSCN 溶液显红色，故答案为：B；
③Fe2＋具有还原性，高锰酸钾溶液显紫色且具有强氧化性，可用其来检验亚铁离子，故答案为：取少量反应后溶液于试管，往其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液颜色变浅或褪色，则溶液中含Fe2+，否则不含Fe2+；
（5）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以可用氯气来氧化亚铁离子，若氯气可以将亚铁离子氧化成铁离子，则证明氯气氧化性强于铁离子，
故答案为：取少量FeSO4 溶液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，溶液不变色，向溶液中通入适量氯气，若溶液变红则证明氯气的氧化性大于铁离子。
