题目内容
【题目】有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种。
实验步骤如下：
①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。
②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。
(1)推断白色粉末中一定有_____________________________ ，一定没有_________________ 。
(2)请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：______________________________________。
(3)请写出用实验检验CaCl2中阴离子方程式：__________________________________________。
【答案】NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2 CaCl2、MgSO4 H+ + HCO3- = H2O+CO2↑ Cl- + Ag+ =AgCl↓
【解析】
①硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液反应可生成二氧化碳气体，硫酸钙、硫酸钡均属于白色沉淀；取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，可知一定含NaHSO4、KHCO3，至少含Ba(NO3)2、CaCl2中的一种；
②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，可知不含CaCl2、MgSO4；
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，则不含MgSO4。
（1）由上述分析可知，白色粉末中一定有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2，一定没有、CaCl2、MgSO4；
（2）实验步骤①中产生气体的离子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（3）用实验检验CaCl2中阴离子为Cl，用Ag+检验，离子反应方程式：Cl- + Ag+ =AgCl↓。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案