[题目]实验室欲用NaOH固体配制1.00 mol·L-1NaOH溶液480 mL:(1)配制时.必须使用的玻璃仪器有烧杯.玻璃棒.胶头滴管外.还需要 .该仪器使用前必须进行的一步操作是 .(2)配制步骤:计算.称量.用托盘天平称取NaOH固体 g,固体溶解.该步实验中需要使用玻璃棒.目的是 ,冷却.转移.洗涤.转移时应使用玻璃棒引流.需要洗涤烧杯2~3次是为了 ,� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.00 mol·L-1NaOH溶液480 mL：

（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________，该仪器使用前必须进行的一步操作是________。

（2）配制步骤：计算，称量。用托盘天平称取NaOH固体____g；固体溶解。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________；冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2~3次是为了________________；定容。将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至________，摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。

（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差且偏高的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

（4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？_____________

（5）取用任意体积的1.00mol·L-1NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）。

A.溶液中NaOH的物质的量 B.溶液的浓度

C.溶液中OH-的数目 D.溶液的密度

【答案】500 mL容量瓶检漏 20.0 g 搅拌，加速溶解保证溶质全部转移入容量瓶中溶液凹液面与刻度线相切 ④⑤ 重新配制 BD

【解析】

用NaOH固体配制1.00 mol·L-1NaOH溶液480 mL，实验室没有480ml的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，用托盘天平称量NaOH固体后，在烧杯中溶剂，冷却至室温后用玻璃棒引流入500ml容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加水，直至凹液面最低点与刻度线相切，据此分析作答。

（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶，该仪器使用前必须检漏；

（2）用托盘天平称取NaOH固体的质量m=cVM=1.00 mol·L-1×0.5L×40g/mol=20.0g；固体溶解时需要玻璃棒，目的是搅拌，加速溶解；转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2~3次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中；当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面最低点与刻度线相切；

（3）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低；

②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低；

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，浓度不发生变化；

④定容时俯视刻度线，读得的溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高；

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，最终导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶剂增多，导致所配溶液浓度偏小；

因此操作会引起误差且偏高的是④⑤；

（4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，配置过程错误，会引起误差，因此溶液要倒掉，重新配置；

（5）取用任意体积的1.00mol·L-1NaOH溶液，溶质的物质的量和OH-的数目会发生变化，而溶液的浓度和密度始终不变，因此选择物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD。