题目内容
【题目】高锰酸钾(KMnO4)是中学化学中常用的强氧化剂，实验室中可通过以下两步反应制得KMnO4：
①MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH═3K2MnO4+KCl+ 3H2O；
②K2MnO4歧化： K2MnO4+ CO2—— KMnO4+ MnO2↓+ K2CO3。
已知K2MnO4溶液呈绿色，KMnO4溶液呈紫红色，二者都具有强氧化性。
请回答下列问题：
（1）反应①中的氧化剂是___。
（2）配平反应②： K2MnO4+ CO2—— KMnO4+ MnO2↓+ K2CO3。___
该反应中氧化产物是___，每消耗11.2L（标准状况）CO2，转移电子数目为___。
（3）下列方法或操作最能表明K2MnO4已歧化完全的一项是___（填字母）。
A．通过观察溶液颜色变化，由绿色变成紫红色
B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，无沉淀产生
C．取上层清液少许于试管中，加入还原性较强的FeSO4溶液，溶液紫红色褪去
（4）在稀硫酸中，MnO4－和H2O2能发生氧化还原反应，MnO4－被还原为Mn2+，并有氧气放出，请写出该氧化还原反应的离子方程式：___。实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应并快速放出气体。其可能的原因是___。
【答案】KClO3 3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+1MnO2↓+2K2CO3 KMnO4 0.5NA B 5H2O2＋2MnO4-＋6H+═2Mn2+＋5O2↑＋8H2O 生成Mn2＋对H2O2分解具有催化作用
【解析】
（1）由反应①的化学方程式可知，反应中锰元素化合价升高被氧化，氯元素化合价降低被还原；
（2）由未配平反应②化学方程式可知，反应中反应中锰元素化合价即升高又降低，锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，高锰酸钾是氧化产物，二氧化锰是还原产物；由化学方程式计算反应转移电子数目；
（3）如果溶液中存在K2MnO4，通入CO2会产生沉淀，且K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色；
（4）在稀硫酸中，MnO4－和H2O2能发生氧化还原反应，MnO4－做氧化剂被还原为Mn2+，双氧水做还原剂被氧化生成氧气。
（1）由反应①的化学方程式可知，反应中锰元素化合价升高被氧化，二氧化锰做还原剂，氯元素化合价降低被还原，氯酸钾做氧化剂，故答案为：KClO3；
（2）由未配平反应②化学方程式可知，反应中反应中锰元素化合价即升高又降低，锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，高锰酸钾是氧化产物，二氧化锰是还原产物，反应的化学方程式为3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，标准状况下11.2L二氧化碳的物质的量为0.5mol，由配平化学方程式可知，反应消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子，则0.5mol二氧化碳参加反应，转移电子数目为0.5mol×NAmol—1=0.5NA，故答案为：KMnO4；0.5NA；
（3）如果溶液中存在K2MnO4，通入CO2会产生沉淀，且K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色，所以可以通过通入二氧化碳是否产生沉淀及溶液在滤纸上的颜色判断，则B正确，故答案为：B；
（4）在稀硫酸中，MnO4－和H2O2能发生氧化还原反应，MnO4－做氧化剂被还原为Mn2+，双氧水做还原剂被氧化生成氧气，反应的化学方程式为5H2O2＋2MnO4-＋6H+═2Mn2+＋5O2↑＋8H2O；若KMnO4的量不足，反应生成的Mn2+做催化剂，H2O2仍能分解，故答案为：5H2O2＋2MnO4-＋6H+═2Mn2+＋5O2↑＋8H2O；生成Mn2＋对H2O2分解具有催化作用。
