题目内容
11．下列不能使有色布条褪色的物质是（ ）| A． | 氯水 | B． | NaClO溶液 | C． | 漂白粉溶液 | D． | CaCl2溶液 |
分析 具有漂白性的物质有HClO、SO2、H2O2、O3等物质或能生成该物质的单质或化合物．
解答 解：A．氯水中含有HClO，具有漂白性，故A不选；
B．次氯酸钠溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，故B不选；
C．漂白粉溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，故C不选；
D．氯化钙溶液不具有漂白性，故D选．
故选D．
点评 本题考查含氯化合物的性质，题目难度不大，本题注意积累相关物质的性质．
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2．在下列氧化还原反应中，溴单质既做氧化剂又做还原剂的是（ ）
| A． | Br2+2NaI=2NaBr+I2 | |
| B． | 2P+8H2O+5Br2=2H3PO4+10HBr↑ | |
| C． | 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ | |
| D． | SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr |
19．下列实验室制取气体的反应中，属于非离子反应，且生成的气体为非电解质的是（ ）
| A． | 实验室制取氯气 | B． | 实验室制取氧气 | ||
| C． | 实验室制取二氧化碳 | D． | 实验室制取氨气 |
6．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是（填离子符号）Na+．
（3）已知：
①工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；
②制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电； ③写出电解Al2O3反应方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$+4Al+3O2↑．
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是（填离子符号）Na+．
（3）已知：
| 化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
| 类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
| 熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
②制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电； ③写出电解Al2O3反应方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$+4Al+3O2↑．
16．分子式为C5H11Cl的有机化合物有（ ）
| A． | 5种 | B． | 6种 | C． | 7种 | D． | 8种 |
3．下列有关碱金属的叙述正确的是（ ）
| A． | 碱金属都可以保存在煤油中 | |
| B． | 碱金属在空气中燃烧都能生成M2O（M表示碱金属） | |
| C． | 随着原子序数的增加，碱金属的熔点降低 | |
| D． | 碱金属着火应用泡沫灭火剂更好 |
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验．请回答下列问题
1．
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释合理（填“合理”或“不合理）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O．在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O．
（2）B与A的差值为0.008mol，B点对应的沉淀的物质的量为0.032mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7ml．
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | - |
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O．在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O．
（2）B与A的差值为0.008mol，B点对应的沉淀的物质的量为0.032mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7ml．