题目内容
14．有关晶体与导电性的关系叙述正确的是（ ）| A． | 水溶液导电的一定是分子晶体 | B． | 熔融态导电的一定是离子晶体 | ||
| C． | 原子晶体固态一定不导电 | D． | 分子晶体熔融态一定不导电 |
分析 A、共价化合物和离子化合物的水溶液都可能导电；
B、熔融态能够导电的物质有金属晶体和离子晶体；
C、原子晶体硅固态时导电；
D、分子晶体熔化是分子间作用力的变化．
解答 解：A、共价化合物和离子化合物的水溶液都可能导电，所以不一定是分子晶体，故A错误；
B、熔融态能够导电的物质有金属晶体和离子晶体，所以熔融态导电的一定是离子晶体，故B错误；
C、原子晶体硅固态时导电，故C错误；
D、分子晶体熔化是分子间作用力的变化，而微粒的种类不变，所以分子晶体熔融态一定不导电，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了物质的导电性与物质类型的关系，导电的物质中含有自由移动的离子或电子，注意：导电的物质不一定是电解质，电解质不一定导电，为易错点．
练习册系列答案
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；
；
任意一种（任写一种）
2．下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
| A． | 向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 | |
| B． | 0.1 mol•L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH | |
| C． | Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈 | |
| D． | 气态氢化物的稳定性：HBr＞HI |
9．
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（ ）
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（ ）| A． | 对应简单离子半径：W＞X | |
| B． | 对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z | |
| C． | 化合物XZW既含离子键，又含极性共价键 | |
| D． | Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应 |
19．向含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀与加入NaOH的物质的量关系正确的是（ ）（有关离子沉淀或沉淀溶解与pH关系如表）
| 离子 | Mg2+ | Al3+ | 物质 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀时的pH | 8.93 | 3.56 | 开始溶解时的pH | 8.04 |
| 完全沉淀时的pH | 10.92 | 4.89 | 完全溶解时的pH | 12.04 |
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
用Cl2生产含氯有机物时会产生HCl．利用反应4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）可实现氯的循环利用．
3．理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（ ）
| A． | 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | B． | Zn+2H+═Zn2++H2↑ | ||
| C． | 2H2+O2═2H2O | D． | H++OH-═H2O |
