题目内容
12．已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
（1）Z、M、G、Q四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序是（写离子符号）Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强和碱性最强反应的离子方程式H++OH-=H2O．
（3）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写名称）乙炔，在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程式）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（4）M2Z的电子式为
．（5）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）be．
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
工业上用电解法制G的单质的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;水解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是（写化学式）O2、CO2等．
分析 X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、G为Al元素；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于O，只能处于第二周期，最外层电子数为4，则Y为C元素；X单质在常温下呈气态，则X为H元素，X与M同主族，原子序数大于O，则M为Na；Q单质常温下为气态，原子序数大于Al，则Q为Cl，据此进行解答．
解答 解：X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、G为Al元素；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于O，只能处于第二周期，最外层电子数为4，则Y为C元素；X单质在常温下呈气态，则X为H元素，X与M同主族，原子序数大于O，则M为Na；Q单质常温下为气态，原子序数大于Al，则Q为Cl，
（1）离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+，
故答案为：Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+；
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，碱性最强的为NaOH，二者反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，
故答案为：H++OH-=H2O；
（3）H与C能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是C2H2，名称为乙炔；在实验室中，制取该物质的反应原理是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案为：乙炔；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（4）Na2O为离子化合物，的电子式为，
故答案为：；
（5）常温下，Al与硫酸铜溶液反应置换铜，与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，不能与氧化铁、碳酸钠反应；
工业上用电解法制Al的单质的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;水解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，若以石墨为电极，阳极产生的氧气与碳反应生成二氧化碳或CO，故阳极的混合气体的成分是O2、CO2等，
故答案为：be；2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;水解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；O2、CO2等．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，（5）注意Al与各物质的反应，学生容易把钝化现象理解为不反应．
阅读快车系列答案| A． | 27 mg | B． | 54 mg | C． | 108 mg | D． | 216 mg |
；“溶解”后铜元素的主要存在形式是Cu2+（填离子符号）．
已知常温时0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.5，将20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.1mol/L的HSCN溶液分别于等体积等浓度的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图．下列说法不正确的是（ ）| A． | 常温时CH3COOH的电离平衡常数约为10-4 | |
| B． | 结合质子的能力：SCN-＞CH3COO-＞HCO3- | |
| C． | 反应结束后溶液中c（CH3COO-）＜c（SCN-） | |
| D． | 等体积等pH的CH3COOH和HSCN分别与20mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液反应，开始时两者产生CO2的速率相等 |
．
，写出由该物质制备D的一种常见单质的反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2；
常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的 pH 见表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的 pH | 1.9 | 7.0 | 9.3 | 3.7 | 4.7 | … |
| 沉淀完全时的 pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 5.2 | 6.7 | 9（＞9溶解） |
（2）加人H2O2目的是：①氧化Cr3+离子． ②氧化Fe2+离子，其有关反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）针铁矿（ Coethite）是以德国诗人歌德（ Coethe）名字命名的，组成元素是 Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是FeO（OH）；用化学反应原理解释生成针铁矿的过程在滤液中存在Fe3++2H2O?FeO（OH）+3H+的平衡，调pH时消耗H+，使上述平衡向右移动，不断生成FeO（OH）．
（4）调 pH=8是为了将Al3+、Cu2+离子（从 Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去．钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交換的杂质离子是Mg2+．
（5）Na2Cr2O7溶液中通入SO2生成Cr（OH）（H2O）5SO4 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3．
