题目内容
羟基磷灰石是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B：在剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：
(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学方程式：
①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓＋________＋________。
②5Ca(OH)2＋3H3PO4===______________________________。
(2)与方法A相比，方法B的优点是_______________________。
(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_______________________________________________。
(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是________________(填化学式)。
解析 (1)根据原子守恒配平。
(2)方法A较方法B复杂，且方法B的副产物是水，无污染。
(3)如果H3PO4溶液滴入过快，H3PO4溶液中的H＋未被中和完全，生成难溶酸式盐CaHPO4。
(4)根据图示判断出最稳定存在形式为Ca5(PO4)3OH。
答案 (1)①10NH4NO3 3H2O ②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O
(2)唯一副产物为水，工艺简单
(3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生
(4)Ca5(PO4)3OH
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D. 
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(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
H2SO4(aq)===
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 518 kJ/mol
、Fe2＋、NH
、H＋、H2O，下列叙述正确的是 ( )。