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在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO、Fe2＋、NH、H＋、H2O，下列叙述正确的是                                      (　　)。

A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1

C．若有1 mol NO发生氧化反应，转移电子5 mol

D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋


解析　该题解题关键是根据信息正确写出离子方程式。氧化性：HNO3>Fe3＋，根据电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒可写出离子方程式：8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O。A项，若Fe(NO3)2溶液加酸酸化，形成的HNO3将Fe2＋氧化为Fe3＋，正确；B项，氧化剂是HNO3，还原剂是Fe2＋，二者物质的量之比为1∶8，错误；C项，根据电子得失守恒，O→H，1 mol NO发生氧化反应时转移电子8 mol，错误；D项，若将该反应设计成原电池，负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋，错误。

答案　A


练习册系列答案
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羟基磷灰石是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。

方法B：在剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：

(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学方程式：

①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓＋________＋________。

②5Ca(OH)2＋3H3PO4===______________________________。

(2)与方法A相比，方法B的优点是_______________________。

(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_______________________________________________。

(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是________________(填化学式)。

依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。

(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为__________________；X电极上发生的电极反应为________________________________。

(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。

叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

(1)甲中显酸性的官能团是________(填名称)。

(2)下列关于乙的说法正确的是________(填序号)。

a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7:5

b．属于芳香族化合物         

c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

d．属于苯酚的同系物 

(3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为________。

b．在稀硫酸中水解有乙酸生成

(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

①步骤Ⅰ的反应类型是________。

②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是_________________________。

③步骤Ⅳ反应的化学方程式为___________________________________。

工业生产钠和烧碱的原理如下：

①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2　

②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2

下列有关说法正确的是                                               (　　)。

A．在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂

B．在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物

C．若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等

D．若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等  


高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型消毒剂，工业上制备高铁酸钠有下列四种方法：

a．2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O；

b．2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑；

c．Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O；

d．Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2―→Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O。

请回答下列问题：

(1)下列判断正确的是________(填序号)。

A．方法a、b、c都可在水溶液中进行

B．根据a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均强于Na2FeO4的

C．FeSO4只有还原性，没有氧化性

D．能用KSCN溶液检验b的产物中是否含有FeSO4

(2)对于方法c下列说法正确的是________(填序号)。

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．还原产物只有Na2O

C．3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

(3)对于方法d，请回答下列问题：

①氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

②写出Na2FeO4与H2O反应的离子方程式：____________________________，

请你推测Na2FeO4除了能消毒杀菌外，另一个用途是____________________。

只有阳离子而没有阴离子的晶体是                                  (　　)。

A．金属晶体             B．原子晶体

C．离子晶体             D．分子晶体

玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是(　　)

①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤　②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤　③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤　④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤

A．①③④                B．②③④

C．①②④                D．①②③④

近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－1 200 kJ·mol－1。对于该反应，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是     (　　)。

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