Question

9．已知25℃，101kPa时：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-659.6kJ/mol
③2H₂（g）+SO₂（g）  S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ/mol
（1）放出热量的反应是①②（填序号）．
（2）反应②2g H₂（g）完全反应时，△H=329.8KJkJ/mol．
（3）等质量的C、H₂分别发生反应①、②，热量变化多的是H₂．（填“C”或“H₂”）

Answer 1

分析 （1）反应焓变△H＜0说明反应为放热反应，△H＞0说明反应为吸热反应；
（2）依据热化学方程式计算，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-659.6kJ/mol；
（3）结合①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-659.6kJ/mol，反应的定量关系计算判断．

解答 解：（1）①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-659.6kJ/mol
③2H₂（g）+SO₂（g） S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ/mol，反应焓变大于0为吸热反应，焓变小于0为放热反应，则①②为放热反应，
故答案为：①②；
（2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-659.6kJ/mol，反应中4g氢气完全反应放热659.6kJ，2g H₂（g）完全反应时放热=$\frac{659.6KJ}{2}$=329.8KJ，反应焓变△H=-329.8KJ/mol，
故答案为：-329.8；
（3）等质量的C、H₂分别发生反应①、②，依据热化学方程式计算比较，设碳和氢气质量为1g，
①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，
   1mol                                             126.4KJ
$\frac{1}{12}$mol                                              放热=10.53KJ                      
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-659.6kJ/mol，
 2                                                         659.6KJ
$\frac{1}{2}$mol                                                  放热=164.9KJ
等质量的C、H₂分别发生反应①、②，热量变化多的是H₂，
故答案为：H₂．

点评 本题考查了热化学方程式的计算应用，主要是反应焓变的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．