题目内容

0.2mol CuCl2中含有Cu2+
 
 mol，Cl-
 
mol．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：CuCl2由Cu2+和Cl-构成，结合构成特点判断．
解答： 解：CuCl2由1个Cu2+和2个Cl-构成，则0.2mol CuCl2中含有Cu2+0.2mol，Cl-0.4mol．
故答案为：0.2；0.4．
点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的构成特点，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如图1所示的转化关系（部分反应已略去）．

（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，C溶液显碱性．请写出反应①和反应④（由A一步转化为B或C）的离子方程式：①
 
．④
 
．
（2）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．当A为一种生活中常见金属单质时，请出反应②和④可能的离子方程式：②
 
，④
 
．实验室鉴别B和C中阳离子常用的试剂是
 
．
（3）若A是具有臭鸡蛋气味的可燃性气体，B是淡黄色固体单质，完全燃烧都生成气体C，
C能使品红溶液褪色，加热后品红溶液又恢复红色．
①常温下将C通入A溶液中，写出反应的化学方程式
 
．
②A的某种酸式盐中阴阳离子均含有18个电子，写出该酸式盐的电子式
 
．
③将C通入如图2所示的装置中，可以制得强电解质D的溶液，写出气体C发生的电极反应式
 
；若转移的电子数为6.02x1022时，左槽n（H+）的变化量为
 
．
（1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
 
．该反应若使用正催化剂，则会使图中过渡态对应的能量升高还是降低？
 
，理由是
 
；
（2）我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2（l）+8H2O2（l）═N2（g）+2CO2（g）+12H2O（g）△H=-2 500kJ/mol．如果1mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q
 
2 500kJ（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）恒温恒容下，2mol H2与2mol N2反应达到平衡时，N2为1.8mol，H2的转化率为
 
；
（4）由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为
 
．
（1）有下列各组微粒或物质：
①CH4和C3H8       ②CH3CH（CH3）2和CH3CH2CH2CH3

③12C和14C        ④⑤O2与O3
以上各微粒或物质中互为同位素的是
 
；互为同分异构体的是
 
； 互为 同系物的是
 
；属于同一种物质的是
 
．（用序号填写）
（2）0.1mol某烃完全燃烧，生成10.8g H2O和11.2LCO2（标准状况下）．则该烃的分子式：
 

（3）下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是
 

A．制备硝基苯的实验中，水浴加热可以较好的保持恒温条件．
B．乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用．
C．制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸．
D．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液
E．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水．
已知在发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和水蒸气．又已知：
①N2（气）+2O2（气）═2NO2（气）△H=+67.7kJ/mol①
②N2H4（气）+O2（气）=N2（气）+2H2O（气）△H=-534kJ/mol②
（1）试写出肼与NO2反应的热化学方程
 
；
（2）已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ．mol-1．则16g气态肼与足量的气态NO2反应生成氮气和液态水时放出的热量是
 
kJ．
有下列物质：①Fe； ②CO2；③Na2O；④Cu（OH）2；⑤MgCl2；⑥NH4Cl；⑦H2SO4；⑧C2H5OH（酒精）；⑨HF； ⑩NH3?H2O；（用序号作答）．
上述物质中，其中属于电解质的有
 
，属于非电解质的有
 
．
A为某短周期非金属元素的单质，常用作电极材料及润滑剂．将其与铁片等如图I组装好，通电一段时间后，溶液颜色变浅，请回答：

（1）A极发生的电极反应式是
 
．
（2）停止通电，从图I装置中取出铁电极，用蒸馏水清洗干净后，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，如图Ⅱ所示．
①反应开始后的现象是
 
．
②若使反应速率减慢，可采取的操作是
 
（选填字母）．
a．加入少量水    b．加入少量CH3COONa固体    c．通入少量HCl气体
（3）已知在强碱性环境中，Fe（OH）3可与NaClO溶液作用而生成FeO42-．
①此反应的离子方程式是
 
，
②若反应中生成10mol水，则电子转移数是
 
mol．
生活污水中含有大量的有机物和无机含氮化合物．脱氮是污水处理的重要内容之一．下图是生物脱氮的工艺流程图：

Ⅰ级反应池中有机物被氧化；Ⅱ级反应池中，在pH为8.0～8.4时，硝化细菌将NH4+转化成NO3-，其反应为：NH4++2O2→NO3-+2H++H2O．
可用如图所示玻璃试剂瓶（带玻璃塞）长期盛放的试剂是（　　）
A、浓硫酸B、饱和碳酸钠溶液
C、氢氟酸D、氢氧化钠溶液

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