Question

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复，沉淀包括微溶物）．

阳离子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）写出化学式：B

 

   D

 

（2）E溶液呈酸性的原因是：

 

（用离子方程式表示）
（3）请写出A与E反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：①A、B两溶液呈碱性，结合离子的共存可知，应为Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO₃、硫酸铝、HCl中的一种；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生，则A为Na₂CO₃，B为Ba（OH）₂，E为Al₂（SO₄）₃，C为HCl；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀，则D为AgNO₃，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

解答： 解：①A、B两溶液呈碱性，根据离子共存可知，A、B应为Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO₃、Al₂（SO₄）₃、HCl中的一种；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，A溶液与C溶液反应只有气体产生，则A为Na₂CO₃，B为Ba（OH）₂，E为Al₂（SO₄）₃，C为HCl；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀，C只能与D反应产生沉淀，则D为AgNO₃，
（1）由以上分析可知A为Na₂CO₃，B为Ba（OH）₂，C为HCl，D为AgNO₃，E为Al₂（SO₄）₃，
故答案为：Ba（OH）₂；AgNO₃；
（2）E为Al₂（SO₄）₃，为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液显示酸性，反应的离子方程式为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）A、E发生相互促进水解反应，离子反应为2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═3CO₂↑+2Al（OH）₃↓，
故答案为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═3CO₂↑+2Al（OH）₃↓．

点评：本题考查了常见离子的检验，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目浓度中等，根据离子的共存、离子的性质来推断物质是解答本题的关键．