题目内容
用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ?mol-1
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A、若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ |
| B、由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜-574 kJ?mol-1 |
| C、反应①②转移的电子数不同 |
| D、反应①②均为放热反应 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、根据反应①②，利用盖斯定律结合热化学方程式系数的意义来回答；
B、生成液态水比生成水蒸气放热多；
C、反应①②中，都是1mol甲烷做还原剂，且都是生成二氧化碳；
D、其△H都小于0．
B、生成液态水比生成水蒸气放热多；
C、反应①②中，都是1mol甲烷做还原剂，且都是生成二氧化碳；
D、其△H都小于0．
解答：
解：A、由反应①②，利用盖斯定律，反应CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）可以是
（①+②）得到，所以该反应的△H=-867kJ?mol-1，即4.48L（0.2mol）CH4 还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ，故A正确；
B、生成液态水比生成水蒸气放热多，故B正确；
C、反应①②中，都是只有1mol甲烷做还原剂，且都是生成二氧化碳，所以转移电子数相同，故C错误；
D、反应①②中的△H＜0，都是放热反应，故D正确；
故选C．
| 1 |
| 2 |
B、生成液态水比生成水蒸气放热多，故B正确；
C、反应①②中，都是只有1mol甲烷做还原剂，且都是生成二氧化碳，所以转移电子数相同，故C错误；
D、反应①②中的△H＜0，都是放热反应，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了盖斯定律的应用、焓变与物质状态的关系、氧化还原反应中的电子转移的应用、放热反应，题目难度不大．
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