Question

14．常温下，向20.00mL0.1000mol•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L^-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． 在反应过程中始终，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B． pH=4时，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． pH=6时，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1000 mol•L^-1
• D． pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

Answer 1

分析 A．反应后的溶液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒分析；
B．pH=4时，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒判断；
C．pH=6时，由于加入了氢氧化钠溶液，溶液体积增大，则c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＜0.1000 mol•L^-1；
D．如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化钠溶液体积小于20.00mL．

解答 解：A．在反应过程中，一定满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正确；
B．pH=4的溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），则溶液中离子浓度的大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．pH=6时，溶液体积大于20mL，则此时的溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＜0.1000 mol•L^-1，故C错误；
D．如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液水解呈碱性，若使溶液呈中性，则消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL，故D正确；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确各点对应溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．