题目内容

15．下列有机化合物中，属于醇的有（　　）
A．CH3CH3B．CH2=CHClC．CH3CH2OHD．CH3COOCH2CH3

分析 含-OH，且与脂肪烃基相连的为醇，以此来解答．

解答 解：A．CH3CH3只含C、H，属于烃，不属于醇，故A不选；
B．CH2=CHCl含碳碳双键、-Cl，为卤代烃，故B不选；
C．含-OH，且与乙基相连，为醇，故C选；
D．含-COOC-，属于酯，故D不选；
故选C．

点评 本题考查有机物的官能团及类别，为高频考点，把握有机物的组成、官能团等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团决定物质类别和性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．在反应过程中始终，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．pH=4时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=6时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1000 mol•L-1
D．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
15．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．
（1）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为3mol．
（2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有bd．
a．KCl　　　b．KClO3　　　c．MnO2　　　d．Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，不能（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用离子方程式说明）．
3．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，（如图1），加热回流一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

（1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是稀硫酸；
分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏．
10．香料G的一种合成工艺如图所示．

已知：A的分子式为C5H8O，它有两种不同环境的氢原子．
CH3CH2CH═CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH═CH2


完成下列填空：
（1）A的结构简式为．
（2）D中官能团的名称为碳碳双键、溴原子．
（3）检验M已完全转化为N的实验操作是（用化学式表示M、N）在N中加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，加热，看是否有银镜出现或红色沉淀出现，若有银镜出现或红色沉淀出现则说明M未完全转化为N，若无，则M已完全转化为N．
（4）E与浓硫酸共热可制得H，H可制备一种高分子化合物Q．写出Q的结构简式．
（5）写出满足下列条件的L的两种同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）：任意2种．
①能发生银镜反应　    ②能发生水解反应　    ③苯环上的一氯代物有两种
（6）以1-丁醇和NBS为原料可以制备顺丁橡胶 （）．请设计合成路线（其他无机原料任选）并用如下方式表示：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B$→_{反应条件}^{反应试剂}$…目标产物HOCH2CH2CH2CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCH2CH3$\stackrel{NBS}{→}$CH2=CHCHBrCH3$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CHCH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
20．化合物Ⅴ的合成路线如下（反应条件、部分生成物省略）：

（1）化合物Ⅰ的分子式为C7H14O，该物质含有的官能团为羟基（写中文名称），1mol该物质完全燃烧需消耗10mol O2．
（2）反应①的化学方程式为2 +O2 $→_{△}^{催化剂}$ 2+2H2O（不要求注明反应条件）．
（3）下列说法正确的是BD（双选，填字母）．
A．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃衍生物
B．反应③属于加成反应
C．化合物Ⅲ和化合物Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．化合物Ⅴ能与NaOH溶液反应
（4）该合成工艺中可以循环利用的有机物是．
7．海水淡化及海水资源的提取利用是当今化工行业重要课题．
回答下列问题：
（1）下列属于海水淡化常见工艺的是①②③（填序号）．
①电渗析法      ②蒸馏法        
③离子交换法        ④沉淀法
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是 Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2 时，转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图，浓海水的主要成分如表：
离子Na+Mg2+Cl-SO42-
浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42-═CaSO4↓，产品2 的化学式为Mg（OH）2，1L 浓海水最多可得到产品2 的质量为69.6g．
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
4．化学与生产、生活密切相关．下列对物质的用途、解释中均正确的是（　　）
选项物质用途解释
A晶体硅高纯硅广泛应用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片硅具有半导体性能
B氧化铝制作耐高温材料Al2O3熔点很高
C硫酸钡医学上用做钡餐Ba2+无毒
D明矾作消毒剂明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子
A．AB．BC．CD．D
5．m1gNaOH和NaHCO3的固体混合物在300℃下加热充分反应，排出产生的气体，得到固体m2g．设$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$=a，下列说法正确的是（　　）
A．$\frac{53}{84}$＜a＜$\frac{53}{62}$
B．a=$\frac{53}{65}$时，m2中固体为Na2CO3和NaOH
C．a=$\frac{53}{75}$时，m2中固体为Na2CO3
D．若m1=58.4，m2=56.6，则m1中NaHCO3为0.1mol

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