题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
| B、钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑ |
| C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| D、铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．澄清石灰水中，氢氧化钙应该拆开，不能写成化学式形式；
B．根据电子守恒判断，该离子方程式中转移的电子不相等；
C．根据电荷守恒可知，该离子方程式两边电荷不守恒；
D．铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．
B．根据电子守恒判断，该离子方程式中转移的电子不相等；
C．根据电荷守恒可知，该离子方程式两边电荷不守恒；
D．铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．
解答：
解：A．澄清石灰水与稀盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，正确的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故A错误；
B．钠与水反应生成氢氧化钠，氧化还原反应必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中，铜能够置换出银，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．铝片放入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D正确；
故选D．
B．钠与水反应生成氢氧化钠，氧化还原反应必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中，铜能够置换出银，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．铝片放入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
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下列有关含氯化合物的说法正确的是（ ）
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化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列对图象描述正确的是（ ）
A、 根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的△H＞0 |
B、 图表示体积相等、pH=1的醋酸溶液与盐酸加入等量水稀释时的pH变化 |
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下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
⑤硅胶是硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔固体
⑥氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4
⑦光导纤维是一种新型的无机非金属材料，主要成份为SiO2．
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
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⑥氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4
⑦光导纤维是一种新型的无机非金属材料，主要成份为SiO2．
| A、①④⑤⑥⑦ | B、①②④⑤⑥⑦ |
| C、①②④⑤⑦ | D、全部 |
下列说法正确的是（ ）
| A、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 |
| B、二氧化硫可用于消毒杀菌和漂白纸张草帽等 |
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自来水可以用氯气消毒．如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质．下列哪些药品不能用自来水配制（ ）
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某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应 A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，在 30min和40min 时分别只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
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在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气）?pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的
，当达到平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
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| B、A的转化率降低 |
| C、平衡向逆反应方向移动 |
| D、C的体积百分含量增加 |