题目内容
18．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）| A． | 18g H2O | B． | 6.02×1023个氮分子 | ||
| C． | 44.8L HCl | D． | 6g氢气 |
分析 通常情况下，物质的量相差不大时，物质所占体积：气体＞液态＞固体；所以气体体积较大的为B、C、D；然后根据V=nVm计算出6g氢气和6.02×1023个氮分子的体积，根据计算结果进行比较即可．
解答 解：标准状况下，H2O为液态，所占体积都远远小于6.02×1023个氮分子、44.8LHCl、6gH2的体积；6.02×1023个氮分子的物质的量为：1mol，所以体积为22.4L，
标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，则6g H2在标准状况下的体积为：22.4L/mol×$\frac{6g}{2g/mol}$=67.2L，
则所占体积最大的为6g H2，
故选D．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确常见物质体积与所处状态的关系为解答关键，注意掌握物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量等之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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8．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨 都是混合物；
②冰和干冰既是纯净物又是化合物；
③不锈钢和装修门窗使用的铝材料都是合金；
④盐酸和醋酸都属于电解质；
⑤纯碱和熟石灰都是碱；
⑥豆浆和雾都是胶体
上述说法正确的是（ ）
①粗盐和酸雨 都是混合物；
②冰和干冰既是纯净物又是化合物；
③不锈钢和装修门窗使用的铝材料都是合金；
④盐酸和醋酸都属于电解质；
⑤纯碱和熟石灰都是碱；
⑥豆浆和雾都是胶体
上述说法正确的是（ ）
| A． | ①②③⑥ | B． | ①②⑤⑥ | C． | ③⑤⑥④ | D． | ①③④⑥ |
9．Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8g，则该混合物的物质的量可能为（ ）
| A． | 0.03 mol | B． | 0.04 mol | C． | 0.05 mol | D． | 0.06 mol |
6．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黄色）
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．
②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72-+14H++6Fe2+?2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．下列分析正确的是（ ）
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．
②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72-+14H++6Fe2+?2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．下列分析正确的是（ ）
| A． | 实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 | |
| B． | 实验②能说明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+ | |
| C． | CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 | |
| D． | 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 |
13．根据所学的知识和经验，判断下列变化在常温下的焓变，熵变及方向性，填表．
| 变化 | △H | △S | 方向性 |
| H2O（l）→H2O（g） | |||
| CaO（s）+SO2（g）═CaSO3（s） | |||
| 2Fe3+（aq）+Cu（s）═2Fe2+（aq）+Cu2+（aq） | |||
| NH4Cl（s）═HCl（g）+NH3（g） |
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数约为NA | |
| B． | 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA | |
| C． | 16gO2和O3的混合气体中所含的原子数为NA | |
| D． | 1mo1•L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3NA |
7．科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g） $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速度，某温度下，在容积固体的容器内进行此反应，并用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{{c^2}（C{O_2}）•c（{N_2}）}}{{{c^2}（NO）•{c^2}（CO）}}$．
（2）该反应在此温度下能够自发进行，说明△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
若只将反应条件改为绝热，平衡时NO的浓度将增大（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）前2s内的平均反应速率v（N21.88×10-4mol•L-1•s-1．
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
（5）请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
（6）请在给出的坐标图中，参考实验 I实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，画出 II、III条曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速度，某温度下，在容积固体的容器内进行此反应，并用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/mol•L | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol•L | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）在该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{{c^2}（C{O_2}）•c（{N_2}）}}{{{c^2}（NO）•{c^2}（CO）}}$．
（2）该反应在此温度下能够自发进行，说明△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
若只将反应条件改为绝热，平衡时NO的浓度将增大（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）前2s内的平均反应速率v（N21.88×10-4mol•L-1•s-1．
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
| 实验编号 | T（℃） | NO初始浓度 （mol/L） | C O初始浓度 （mol/L） | 催化剂的比表面积 （m2/g） |
| 1 | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| 2 | 124 | |||
| 3 | 350 | 124 |
（6）请在给出的坐标图中，参考实验 I实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，画出 II、III条曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
8．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{b}^{a}R$ | B． | ${\;}_{a-2}^{a+b-2}R$ | C． | ${\;}_{a+2}^{a+b+2}R$ | D． | ${\;}_{a-2}^{a+b}R$ |