Question

9．Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8g，则该混合物的物质的量可能为（　　）

• A． 0.03 mol
• B． 0.04 mol
• C． 0.05 mol
• D． 0.06 mol

Answer 1

分析 反应后溶液蒸干为硫酸铝、硫酸镁，由质量守恒定律可知，固体质量增重为硫酸根的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算硫酸根的物质的量，若为硫酸镁，金属物质的量最大，若为硫酸铝，金属的物质的量最小，据此解答．

解答 解：反应后溶液蒸干为硫酸铝、硫酸镁，由质量守恒定律可知，固体质量增重为硫酸根的质量，硫酸根物质的量为：$\frac{4.8g}{96g/mol}$=0.05mol，
若只有硫酸镁，金属的物质的量最多，n（Mg）=n（MgSO₄）=0.05mol，
若只有硫酸铝，金属的物质的量最少，n（Al）=2n[Al₂（SO₄）₃]=2×$\frac{1}{3}$×0.05mol=0.033mol，
故金属的物质的量介于0.033mol～0.05mol之间，
故选B．

点评 本题考查混合物的计算，难度中等，确定固体增重为硫酸根的质量是关键，注意利用极限法确定计算金属物质的量范围．