题目内容

5．把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（　　）
A．试液最终变为红色B．试液不变色
C．试液直接褪为无色D．试液先变红，后褪色

分析 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，依据盐酸具有酸性和次氯酸具有强的氧化性解答．

解答 解：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，遇到石蕊显红色，次氯酸具有强的氧化性而具有漂白性，所以最后溶液褪色，
故选：D．

点评 本题考查了物质的性质，熟悉氯气与水反应及氯水的成分是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列关于金属的腐蚀及防腐说法不正确的是（　　）
A．马口铁（镀锡铁）镀层破损铁的腐蚀速率加快
B．可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀
C．为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌快
D．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极，惰性电极作阴极
16．结合所学知识，回答下列问题：
（1）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O．
①还原剂是Ag；氧化剂是O2（填化学式）
②用单线桥表示电子转移方向和数目（在答卷上完成）．
（2）实验室制取NO的反应原理为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①当生成2molNO时，转移电子的物质的量为6mol．
②氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3．
（3）用铁粉可以除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
①Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，
②CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．钠与硫酸氢钾溶液反应：2Na+2H+═2Na++H2↑
C．过氧化钠与水反应：2O${\;}_{2}^{2-}$+2H2O═4OH-+O2↑
D．铝粉与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B．7.8 g Na2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1NA
C．56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
D．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
10．蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸．发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生，该实验中浓硫酸表现的性质有（　　）
①．溶于水放出大量热 ②高沸点难挥发 ③酸性 ④强氧化性 ⑤吸水性 ⑥脱水性．
A．①②③④B．①②⑤⑥C．①④⑤⑥D．③④⑤⑥
17．在下列药品中：①FeCl2溶液；②AgNO3溶液；③金属Na；④氯水；⑤稀氢氧化钠溶液；⑥浓硝酸．
（1）应保存在广口瓶中的是③，应保存在棕色细口瓶中的是②④⑥；
（2）需要现用现配的是①④；
（3）不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是⑤；
（4）取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是③．
5．实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物，通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比，也可制得纯净的氯化钾．根据实验步骤填写下列空白．

（1）调整零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向（填左、右）右旋动．
（2）某学生用已知质量Y g的表面皿，为了准确称取W g样品．他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边（如图1所示），下面他的操作应该是小心加入药品，使指针指向刻度中央．

（3）加入的A是K2CO3，检验A是否过量的方法是取上层澄清溶液少许，加盐酸观察是否有无色气体生成．
（4）过滤时，某学生的操作如图2，请用文字说明图中的错误是玻璃棒没有靠三层滤纸一侧和漏斗末端尖嘴没有紧靠烧杯内壁（写两处即可）．
（5）滤液中加入的B物质是稀盐酸．应该加入过量的B物质，理由是为防止引入碳酸钾杂质．
（6）为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴滤液中加入硝酸银溶液，若无白色沉淀，表示沉淀已洗净．
（7）得到的固体C是CaCO3．
（8）该混和物中氯化钾与氯化钙质量比的计算式是$\frac{100W-111{W}_{2}}{111{W}_{2}}$．
6．已知甲苯苯环上的二溴代物有6种，则甲苯苯环上的三溴代物有（　　）
A．3种B．6种C．8种D．10种

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