题目内容

20.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA
B.7.8 g Na2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1NA
C.56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
D.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

分析 A、铁和氯气反应生成氯化铁,依据全部反应的物质计算电子转移;
B、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol,7.8g 混合物的物质的量为0.1mol,硫化钠是由钠离子与硫离子构成,过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成,每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子;
C、铁与浓硫酸发生钝化现象,无法计算生成二氧化硫的物质的量;
D、NO2和N2O4化学式最简比相同,只需计算46gNO2和中所含的原子数即可.

解答 解:A、5.6g铁粉物质的量为0.1mol,在0.1mol氯气中充分燃烧,氯气全部反应转移电子数为0.2NA,故A错误;
B、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol,7.8g 混合物的物质的量为0.1mol,硫化钠是由钠离子与硫离子构成,过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成,每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子,所以7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子为0.1mol,阴离子数等于0.1NA,故B错误;
C、常温下,56g铁的物质的量为1mol,常温下铁与浓硫酸发生钝化,阻止了反应的继续进行,无法计算生成的二氧化硫的物质的量,故C错误;
D、NO2和N2O4化学式最简比相同,只需计算46gNO2和中所含的原子数=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×NA=3NA,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常的应用,主要考查质量换算物质的量计算微粒数,气体摩尔体积的体积应用,注意稀有气体是单原子分子,题目较简单.

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