题目内容

写出下列物质的电离方程式
（1）NaClO
 

（2）（NH4）2SO4
 
．
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．
解答： 解：NaClO是强电解质NaClO在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaClO═Na++ClO-，
（NH4）2SO4强电解质，电离时电离出自由移动的铵根离子和硫酸根离子，（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，
故答案为：NaClO═Na++ClO-；（NH4）2SO4=2NH4++SO42-．
点评：本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，碳酸氢钠电离为该题易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA?H++A2-．回答以下问题：
（1）NaHA溶液
 
（填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”，下同），某二元酸H2B电离方程式是：H2B═H++HB-，HB-?B2-+H+，NaHB溶液
 
．
（2）某温度下，向0.1mol/L的NaHA溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是
 
（填字母）．
A．c（H+）?c（OH-）═1×10-14 mol2/L2            B．c（Na+）+c（K+）═c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                          D．c（Na+）+c（K+）═0.05mol/L
（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①温度升高时，Ksp
 
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
 
，原因是
 
（用文字和离子方程式说明）．
附加题
已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃时充分反应达平衡后，Z的浓度为W mol/l，放出热量b kJ．
①当此容器中起始加入X2 为1mol、Y2 为0.5mol、Z 为1mol时，反应达平衡后Z的浓度
 
W mol/l（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若原来容器中只加入2molZ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量为C kJ，则Z的浓度
 
W mol/l（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系
 
用代数式表示）
③若此容器中起始加入X2 为6mol、Y2 为3mol时，反应达平衡后Z的体积分数将
 
（填“增大”、“减小”、“不变”）
④若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molX2和1molY2达到平衡后．Y2的转化率将
 
（填“增大”、“减小”、“不变”）
对可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：
[c(C)]c?[c(D)]d
[c(A)]a?[c(B)]b
=K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关．现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-Q kJ?mol-1．在850℃时，K=1．
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K
 
1（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，则：①当x=5.0时，上述平衡向
 
（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
 
．
（3）在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a
 
b（填“大于”“小于”或“等于”）．
若某药品质量约为32.0g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下．
50 g20 g20 g10 g5 g
     
对反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为
 
反应（填“吸热”或“放热”），且m+n
 
p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数
 
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率
 
．
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
c(B)
c(C)
将
 
．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
 
．
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色
 
，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色
 
（“变深”、“变浅”或“不变”）．
.取3.40g只含羟基不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧中，点燃使醇完全燃烧．反应后气体体积减少0.56L．将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L（所有体积均在标准状况下测定）．
（1）3.40g醇中C、H、O物质的量分别为C
 
mol，H
 
mol，O
 
mol；该醇中C、H、O的原子数之比为
 
．
（2）由以上比值能否确定该醇的分子式？
 
．其原因是
 
．
（3）如果将该醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式．
实验室配制0.4mol?L-1的NaOH标准溶液220mL时有如下步骤：
A 用胶头滴管加水至溶液凹液面正好与瓶颈刻度线相平
B 天平放好后，游码拨到零，调节螺丝，使指针在标尺中间
C 把容量瓶塞好，反复摇匀，然后注入试剂瓶，贴上标签
D 在天平上用烧杯正确称取所需NaOH固体
E 在烧杯中加入适量蒸馏水溶解NaOH
F 直接将蒸馏水缓缓注入容量瓶，直到液面接近刻度线1-2cm处
G 冷却到室温，将溶液转移到容量瓶中
H 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液注入容量瓶．  回答下列问题：
（1）配制该溶液应选用
 
 mL容量瓶．
（2）用托盘天平称取
 
 g固体NaOH．
（3）正确的操作顺序为
 
→
 
→E→
 
→
 
→F→
 
→
 

（4）若H操作的洗涤液不注入容量瓶，配制的溶液浓度将
 
（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）
（5）若G操作中不冷却，将溶解后的NaOH溶液直接注入容量瓶，立即定容，可能导致配制溶液的物质的量浓度将
 

（6）若NaOH中含有KOH，会使配制溶液的物质的量浓度将
 
．
甲、乙两烧杯中各盛有200mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入的铝粉质量为（　　）
A、10.8gB、7.2g
C、2.7gD、1.8g

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