题目内容

10．下列说法不正确的是（　　）
A．仅含有碳、氢元素的有机物叫烃B．甲烷是最简单的有机物
C．乙烷、丙烷均不存在同分异构体D．含碳元素的物质都是有机物

分析 A．烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物；
B．最简单的有机物是甲烷；
C．烷烃中碳原子数目≤3的烷烃不存在同分异构体现象；
D．含碳元素的物质不都是有机物，如二氧化碳、碳酸钙中都含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．

解答 解：A．烃的定义为仅含有碳、氢元素的有机物，故A正确；
B．甲烷是最简单的有机物，故B正确；
C．CH4、C2H6、C3H8都无同分异构体，从丁烷开始才出现同分异构体，C4H10既可表示正丁烷，也可表示异丁烷，故C正确；
D．有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故D错误；
故选D．

点评 本题看考查了烃类物质的元素组成和性质，题目难度不大，注意烷烃同分异构体．

练习册系列答案
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9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）
A．NH4CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O↑+CO2↑B．2Na2O2+2 H2O═4NaOH+O2↑
C．H2O+Cl2?HCl+HClOD．NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
1．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
Ⅰ、甲同学向1mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
Ⅱ、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
Ⅲ、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是丙；他的操作中涉及到的化学反应方程式为
FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成．
（3）丁同学将所制得的Fe（OH）3胶体分成两份，并进行下列实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带正电．
②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液．
18．某研究小组为比较铝和铁的金属性强弱，设计了如图1所示装置．

（1）实验时除要保证甲中温度和浸入液面下金属板的表面积相同外，溶液浓度也应该相同．
（2）实验测得产生气体的速率与时间的关系如图2所示，则t1-t2时间内速率逐渐增大的主要影响因素是A，t2-t3速率逐渐减小的主要影响因素是B．
A．温度    B．浓度  C．压强
（3）已知甲中盛有20mL 1mol/L的稀硫酸，当铁丝插入溶液中2min后，测得量筒内收集到的水折合成标准状况下H2的体积为224mL，则该时间段内反应速率v（H2SO4）=0.25 mol•L-1•min-1．
5．化学无处不在，下列与化学有关的说法，错误的是（　　）
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓硝酸的玻璃棒检验氨气是否已收集满
C．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
15．城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气．煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气．
（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220.0kJ•mol--1
又知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-282.57kJ•mol--1，
试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为2220：283．
（3）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是来源广泛、产物无污染．
2．已知反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），将X和Y气体按体积比1：2混合于一密闭容器中，并加压到3×107Pa时达到平衡状态，此时反应物、生成物的物质的量之比为6：1，则如右图所示，此时反应对应的温度为（　　）
A．100℃B．200℃C．300℃D．400℃
19．某同学欲配制1OOmLO.20mol，L-1的KCl溶液，实验操作如下：
（A）用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；
（B）加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；
（C）将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；
（D）然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；
（E）使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶．
（1）该学生操作中错误的是ACD（填写编号）．
（2）下面哪些操作会导致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液浓度降低BCDE．
（A）容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净，
（B）称量KCl固体时将砝码放在左盘
（C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯，
（D）转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
（E）定容时仰视刻度线
（3）若用O.2mol，L-1的KCl溶液配制0.05mol，L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol，L-1的KCl溶液62.5mL，
（4）已知在标准状况下1L水可以溶解VLHCl气体，此时所形成的溶液密度为ρg/mL，（相对原子质量Cl
35.5  H1）该溶液物质的量浓度为：$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$（mol/L）
20．某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH 溶液pH=11．
（1）该温度下，水的离子积（KW）=10-13．
（2）在此温度下该溶液中由水电离出的OH-物质的量浓度为10-11mol•L-1．
（3）在此温度下，将pH=12的氢氧化钠溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合，若所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10．

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