题目内容
15.城市使用的燃料,现大多用煤气、液化石油气.煤气的主要成分是CO和H2的混合气体,它由煤炭和水蒸气反应制得,故又称水煤气.(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2.
(2)液化石油气的主要成分是丙烷,丙烷燃烧的热化学方程式为
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220.0kJ•mol--1
又知CO气体燃烧的热化学方程式为:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g);△H=-282.57kJ•mol--1,
试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧,产生的热量比值约为2220:283.
(3)氢气是未来的能源,除产生的热量大之外,还具有的优点是来源广泛、产物无污染.
分析 (1)煤炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气;
(2)根据热化学方程式计算相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时产生的热量之比;
(3)根据氢气的燃烧的产物及来源分析回答.
解答 解:(1)煤炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气,反应方程式为C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2,故答案为:C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2;
(2)根据热化学方程式可知,相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时产生的热量之比为2220.0kJ•mol-1:282.57kJ•mol-1=2220:283,故答案为:2220:283;
(3)氢气具有可燃性,燃烧的产物是水无污染,可以用水制取氢气,来源广,故答案为:来源广泛、产物无污染.
点评 本题考查热化学方程式的书写及有关计算和能源,难度中等,注意理解热化学方程式的意义与盖斯定律.
练习册系列答案
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14.除去KNO3中少量的NaCl和沙子,必要的操作步骤是( )
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10.下列说法不正确的是( )
A. | 仅含有碳、氢元素的有机物叫烃 | B. | 甲烷是最简单的有机物 | ||
C. | 乙烷、丙烷均不存在同分异构体 | D. | 含碳元素的物质都是有机物 |
7.蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用,下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应:Fe+NiO2+2H2O $?_{充电}^{放电}$Fe(OH)2+Ni(OH)2
下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是( )
下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是( )
A. | 放电时,Fe作负极,发生氧化反应 | |
B. | 放电时,NiO2作正极,发生还原反应 | |
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D. | 充电时,充电机的正极接在该蓄电池的负极 |
4.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A. | IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 | |
B. | 非金属元素组成的化合物中只含共价键 | |
C. | 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 | |
D. | VIIA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 |
5.以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式C2H4(g)+3O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411kJ•mol-1的说法中,不正确的是( )
A. | 当12NA个电子转移时,该反应放出1411 kJ的能量 | |
B. | 当2NA个水分子生成且为液体时,放出1411 kJ的能量 | |
C. | 当8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1411 kJ的能量 | |
D. | 当8NA个碳氧双键生成时,放出1411 kJ的能量 |