Question

如图，在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示．下列关于该装置的判断正确的是（　　）

• A、外电路的电流方向为：X→导线→Y
• B、若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＜Y
• C、X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
• D、溶液中的SO₄^2-向X极移动

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，根据电子流向知，X是负极、Y是正极，
A．电流从正极流向负极；
B．原电池中，易失电子的电极为负极；
C．负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应；
D．电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动．

解答： 解：在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，根据电子流向知，X是负极、Y是正极，
A．电流从正极流向负极，所以外电路的电流方向为：Y→导线→X，故A错误；
B．原电池中，易失电子的电极为负极，若两电极都是金属，X易失电子，则它们的活动性顺序可能为X＞Y，故B错误；
C．负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，所以X电极发生氧化反应、Y电极发生还原反应，故C错误；
D．电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，则硫酸根离子向负极X电极移动，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了原电池原理，根据电子流向判断正负极，再结合电极上发生的反应、离子移动方向分析解答，注意离子移动方向，为易错点．