Question

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

A

B

C

D

E

试回答下列问题：
（1）元素E的基态原子电子排布式，与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素有

 

种
（2）D、E两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		D	E
电离能 /kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态D²⁺再失去一个电子比气态E²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是

 

；
（3）B单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中B原子的配位数为，一个晶胞中B原子的数目为

 

．

Answer 1

考点：晶胞的计算,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：（1）根据元素周期表可知D元素为锰元素，25号元素，最外层电子数为2，在第四周期中最外层电子数为2的元素还有钙、钪、钛、钒、铁、钴、镍、锌八种，据此答题；
（2）根据元素周期表可知E元素为铁元素，Mm²⁺的价电子排布式为3d⁵，为半充满稳定状态，而Fe²⁺的价电子排布式为3d⁶，未达稳定结构，而失去一个电子后也成为稳定结构，据此答题；
（3）根据均摊法计算晶胞中原子个数．

解答： 解：（1）根据元素周期表可知D元素为锰元素，25号元素，最外层电子数为2，在第四周期中最外层电子数为2的元素还有钙、钪、钛、钒、铁、钴、镍、锌八种，
故答案为：8；
（2）根据元素周期表可知E元素为铁元素，Mm²⁺的价电子排布式为3d⁵，为半充满稳定状态，而Fe²⁺的价电子排布式为3d⁶，未达稳定结构，而失去一个电子后也成为稳定结构，故答案为：Mm²⁺的最外层已达稳定结构，而Fe²⁺的最外层未达稳定结构，失去一个电子后成为稳定结构；
（3）根据元素周期表可知B为铝元素，根据均摊法计算晶胞中铝原子个数为8×

1

8

+6×

1

2

=4，故答案为：4．

点评：本题主要考查了元素周期表、核外电子排布、晶胞结构等知识点，难度不大．