题目内容


星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到(部分反应条件未注明)。

已知:SPLA的结构为,其中R为

(1)淀粉是____糖(填“单”或“多”);A的名称是________。

(2)乙醛由不饱和烃制备的方法之一是_____________________________________(用化学方程式表示,

可多步)。

(3)D—→E的化学反应类型属于________反应;D结构中有3个相同的基团,且1 mol D能与2 mol

Ag(NH3)2OH反应,则D的结构简式是________;D与银氨溶液反应的化学方程式为

______________________________________________________________。

(4)B的直链同分异构体G的分子中不含甲基,G既不能与NaHCO3溶液反应,又不能与新制Cu(OH)2

悬浊液反应,且1 mol G与足量Na反应生成1 mol H2,则G的结构简式为

____________________________________________________________。

(5)B有多种脱水产物,其中两种产物的结构简式为_____________________和

_________________________________________________________________。

练习册系列答案
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天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷。

(1)工业上可用煤制天然气,生产过程中有多种途径生成CH4。

   ①写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式                       

    已知: CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  ΔH=-41kJ·mol-1 

    C(s)+2H2(g)CH4(g)         ΔH=-73kJ·mol-1

    2CO(g)C(s)+CO2(g)       ΔH=-171kJ·mol-1

   ② 科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统,

利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH­4。

   写出铜电极表面的电极反应式                。为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量      (选填“盐酸”或“硫酸”)。

  ③ 另一生成CH4的途径是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。某温度下,将0.1 mol CO和0.3 molH2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g),平衡时H2的转化率为80%,求此温度下该反应的平衡常数K=                  。(计算结果保留两位有效数字)

天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入

空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式                           。 

(3)天然气的一个重要用途是制取H2,其原理为:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) 。

   在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示,则压强P1        P2(填“大于”

或“小于”);压强为P2时,在Y点:v(正)       v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)天然气也可重整生产化工原料,最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为106,其核磁共振氢谱如下图2,则X的结构简式为          。

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