题目内容
10．我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$CO2+H2O．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 反应物和生成物都是非极性分子 | |
| B． | 0.5molHCHO 含有1molσ键 | |
| C． | HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相 | |
| D． | 液态水中只存在一种作用力同 |
分析 A．该反应中，反应物和生成物中都存在极性分子和非极性分子；
B．单键中含有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键；
C．生成物中都属于极性键，不存在非极性共价键；
D．液态水中存在分子间作用力、氢键和共价键．
解答 解：A．反应物中甲醛为极性分子、氧气为非极性分子，产物中二氧化碳为非极性分子、水为极性分子，故A错误；
B．单键中含有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则甲醛中含有3个σ键，所以0.5molHCHO 含有1.5molσ键，故B错误；
C．HCHO、CO2分子中C原子的价层电子对数为2，其杂化类型相为sp杂化，故C正确；
D．液态水中存在分子间作用力、氢键和共价键，即液态水中存在多种作用力，故D错误，
故选C．
点评 本题考查化学键、分子的极性以及杂化类型的判断，该题基础性强，题目难度不大，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性．
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20．
如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜．一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，则B池中E极质量的变化是（ ）
如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜．一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，则B池中E极质量的变化是（ ）| A． | 质量增加6.4 g | B． | 质量增加12.8 g | C． | 质量减少6.4 g | D． | 质量减少12.8 g |
【有机化学基础】
出发来合成M，路线如下：
．
．
+Br2→
；
+2NaBr；
+CH3OH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O．
18．
通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．
Ⅰ．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
则该温度下反应的平衡常数K=1.2．（精确到小数点后一位）
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mo1H2，此时v（正）＜v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1．
（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响增加压强使反应速率加快，同时平衡右移，CH3OH产率增大．
Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
（6）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH80g．
Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．
（7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
a.6CO2+6H2O$\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C6H12O6+6O2 b.2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH d.2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是a，反应b中理论上原子利用率为46%．
通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．Ⅰ．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| n（H2O）/mol | 0.600 | 0.520 | 0.450 | 0.350 | 0.350 |
| n（CO）/mol | 0.400 | 0.320 | 0.250 | 0.150 | 0.150 |
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mo1H2，此时v（正）＜v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1．
（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响增加压强使反应速率加快，同时平衡右移，CH3OH产率增大．
Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
（6）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH80g．
Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．
（7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
a.6CO2+6H2O$\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C6H12O6+6O2 b.2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH d.2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是a，反应b中理论上原子利用率为46%．
15．肉桂酸在香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面有着广泛应用．某同学查阅资料进行肉桂酸的合成并分析其纯度．合成原理和有关数据如下：
在三颈烧瓶中放入1.5mL（0.015mol）新蒸馏过的苯甲醛、4mL（0.036mol）新蒸馏过的乙酸酐以及研细的2.2g无水醋酸钠，加入2-3粒沸石，在石棉网上加热回流30min．
待反应物冷却后，加入10mL温水，改为水蒸气蒸馏蒸出未完全反应完的苯甲醛．再将烧瓶冷却，加入l0mL 10%氢氧化钠溶液．抽滤，将滤液倾入250mL烧杯中，冷却至室温，在揽拌下用浓盐酸酸化．冷却，抽滤，用少量冰水洗涤沉淀，抽干．粗产品在空气中晾干，产量约1.5g．
（1）某同学进行该实验时忘记加沸石，正确的操作为待反应物冷却后补加沸石．
（2）石棉网上冷凝回流时应使用球形冷凝管 仪器，回流的作用为提高反应物的转化率．
（3）加人过暈乙酸酐的目的是提高苯甲醛的转化率．
（4）加人10%NaOH溶液的作用是保证所有的肉桂酸转化为钠盐而溶解．
（5）冰水洗涤的作用是洗去肉桂酸中混有的NaCl杂质，同时降低肉桂酸的溶解度减少溶解损失，粗产品的进一步纯化可采用的方法是重结晶．
（6）肉桂酸的产率为67.6%．（保留三位有效数字）
| 名称 | 分子量 | 相对密度 | 熔点 | 沸点 | 溶解度 |
| 苯甲醛 | 106 | 1.04 | -26 | 179.62 | 微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯 |
| 乙酸酐 | 102 | 1.080 | -73.1 | 138.6 | 溶于乙醚，易水解形成乙酸． |
| 肉桂酸 | 148 | 1.247 | 135 | 300 | 微溶于水，可以溶于苯、丙酮、乙醚、乙醇等 |
待反应物冷却后，加入10mL温水，改为水蒸气蒸馏蒸出未完全反应完的苯甲醛．再将烧瓶冷却，加入l0mL 10%氢氧化钠溶液．抽滤，将滤液倾入250mL烧杯中，冷却至室温，在揽拌下用浓盐酸酸化．冷却，抽滤，用少量冰水洗涤沉淀，抽干．粗产品在空气中晾干，产量约1.5g．
（1）某同学进行该实验时忘记加沸石，正确的操作为待反应物冷却后补加沸石．
（2）石棉网上冷凝回流时应使用球形冷凝管 仪器，回流的作用为提高反应物的转化率．
（3）加人过暈乙酸酐的目的是提高苯甲醛的转化率．
（4）加人10%NaOH溶液的作用是保证所有的肉桂酸转化为钠盐而溶解．
（5）冰水洗涤的作用是洗去肉桂酸中混有的NaCl杂质，同时降低肉桂酸的溶解度减少溶解损失，粗产品的进一步纯化可采用的方法是重结晶．
（6）肉桂酸的产率为67.6%．（保留三位有效数字）
2．下列物质中属于纯净物的是（ ）
| A． | 铝热剂 | B． | 生铁 | C． | 不锈钢 | D． | 纯碱 |
19．反应 4NH3（气）+5O2（气）?4NO（气）+6H2O（气），在2L的密闭容器中进行，2min后，NH3减少了0.12mol，则平均每min浓度变化正确的是（ ）
| A． | NH3：0.12 mol•L-1 | B． | H2O：0.09 mol•L-1 | ||
| C． | NO：0.03 mol•L-1 | D． | O2：0.15 mol•L-1 |
20．已知两种分子A和B 反应生成另外两种分子C和D，则下列判断不正确的是（ ）
| A． | A物质属于氧化物 | |
| B． | D物质中氯元素的化合价为+1价 | |
| C． | 反应物和生成物均属于化合物 | |
| D． | 反应前后元素的种类和原子个数不变 |