题目内容
13．下列说法不正确的是（ ）| A． | 向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色 | |
| B． | 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 | |
| C． | 将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 | |
| D． | 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素 |
分析 A、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠电离生成氢氧根离子，溶液显碱性，Na2O2具有强氧化性，具有漂白性；
B、钠的化学性质非常活泼，易失去最外层电子而被氧化生成化合物；
C、因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间；
D、钾元素的紫光必须透过蓝色钴玻璃才能观察到；
解答 解：A、过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，溶液中有气泡产生，过氧化钠过量，且有强氧化性，能使溶液由无色变红又变无色，故A正确；
B、钠的化学性质非常活泼，易失去最外层电子而被氧化生成化合物，在自然界中只能以化合态存在，故B正确；
C、因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故C正确；
D、钾元素的紫光必须透过蓝色钴玻璃才能观察到，故某物质灼烧时焰色反应为黄色，则一定只含钠元素，也可能含其他元素，如钾元素，故D错误；
故选D．
点评 本题考查钠的性质，难度不大，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力．
练习册系列答案
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20．下列有关物质的检验或区分方法中正确的是（ ）
| A． | 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag+或SO42- | |
| B． | 向某溶液滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可确定原溶液中无NH4+ | |
| C． | 向某溶液中加入足量的盐酸，放出二氧化碳气体，可证明该溶液中一定含有碳酸盐 | |
| D． | 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+ |
某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验．
1．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1 mol氧含有6.02×l023个微粒 | |
| B． | 阿伏加德罗常数数值约等于6.02×l0 23 | |
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| D． | CO2的摩尔质量为44g |
8．列各混合物中，用分液漏斗不能分开的是（ ）
| A． | .苯与水 | B． | .煤油和乙醇 | C． | 食用油和水 | D． | .乙醇和水 |
18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
| A． | 将40 g NaOH固体溶于1 L水中 | |
| B． | 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 | |
| C． | 将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合 | |
| D． | 将10g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 |
5．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1．
CO2与H2反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H3，则△H3为（ ）
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1．
CO2与H2反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H3，则△H3为（ ）
| A． | -252.9 kJ•mol-1 | B． | +252.9 kJ•mol-1 | C． | -604.5 kJ•mol-1 | D． | +604.5 kJ•mol-1 |
