Question

5．用0.2mol/L Na₂SO₃溶液32mL，还原含2×10^-3 mol X₂O₇^2-的溶液，过量的Na₂SO₃用0.1mol/L KMnO₄酸性溶液氧化（其中KMnO₄被还原成Mn²⁺），共消耗KMnO₄溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）

• A． +3
• B． +4
• C． +5
• D． 0

Answer 1

分析 Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，S元素化合价由+4价升高为+6价；
KMnO₄发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，X₂O₇^2-中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．

解答 解：已知：n（Na₂SO₃）=0.2mol/L×0.032L=0.0064mol，n（X₂O₇^2-）=2×10^-3mol，n（KMnO₄）=0.0016L×0.1mol=0.00016mol，
Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，S元素化合价由+4价升高为+6价；
KMnO₄发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，X₂O₇^2-中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，
则0.0064mol×（6-4）=0.00016mol×（7-2）+2×10^-3mol×2×（6-a），
a=3，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键，熟练掌握电子转移守恒思想的运用．