题目内容

钠与氢气在加热条件下反应生成氢化钠（NaH），NaH在熔融状态下能导电。取少量氢化钠溶于水能剧烈反应，生成碱性溶液和一种可燃性气体。
写出钠与氢气反应的化学方程式：____________。
写出NaH与H2O反应的化学方程式：___________，
反应中NaH作________剂。

;   ;   还原;
【试题分析】
练习册系列答案
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氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．
请回答下列问题．
（1）粗盐中含有可溶性CaCl2、MgCl2 Na2SO4杂质，除去这些杂质的试剂可选用：①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入试剂的先后顺序可以是
 
．
（2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者
 
后者（填＞、＜或=）．
（3）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为
 
．
（4）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：
 
；离子方程式：
 
．
（5）钠与氢气在加热条件下能发生反应，生成一种白色固体．其中氢元素的化合价为-1价，写出白色固体与水剧烈反应生成氢气的化学方程式为
 
．
Na2O2是一种强氧化剂，H2是常用的还原剂．我们设想Na2O2与H2也能发生化学反应．某化学小组探究Na2O2与H2的反应，首先对Na2O2与H2的反应进行预测（方程式均未配平）：
①Na2O2+H2→NaOH②Na2O2+H2→Na+H2O
③Na2O2+H2→Na2O+H2O④Na2O2+H2→NaH+O2
⑤Na2O2+H2→NaOH+O2⑥Na2O2+H2→NaOH+H2O
（1）小组同学查阅相关资料，理论上说明Na2O2与H2在加热条件下能发生反应，从理论分析，上述①～⑥的预测中，合理的预测是
 
（填写序号）．
（2）化学小组设计实验证明自己的预测，实验装置如下：
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实验步骤（下列没有按操作顺序排列）：a、在装置中装好相应的试剂；b、连接装置，检查装置的气密性；c、加热C装置中的过氧化钠；d、反应结束后，撤离酒精灯，等试管冷却后停止通氢气；e、打开止水夹，再打开A装置中的分液漏斗开关，通入氢气．
回答下列问题：
①实验步骤的正确操作顺序为
 
（填写字母）．
②B装置内应放的试剂是
 
，作用是
 
；C装置中，干燥管中碱石灰的作用是
 
．
③装置C中，通氢气进入试管内的导管没有画出，请在装置图内画出．
④实验发现过氧化钠在加热条件下与氢气可以反应，观察到C装置试管中的实验现象为
 
．
⑤用最简单的方法证明装置C中过氧化钠完全反应：
 
．
下列不能用来说明元素性质递变规律的实验是（　　）
A、钠与冷水剧烈反应而镁与冷水很难反应B、氢氧化铝具有两性而硅酸只具有弱酸性C、氯气和氢气在光照条件下反应而硫和氢气在加热条件下才能反应D、硫化氢水溶液呈弱酸性而氯化氢水溶液呈强酸性

  氯化钠、氢氧化钠 、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

请回答下列问题。

（1）粗盐中含有可溶性CaCl2、MgCl2  Na2SO4杂质，除去这些杂质的试剂可选用

①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入试剂的先后顺序可以是        

（2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者     后者

（填 ＞、＜ 或 ＝）。

（3）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为

                                               。

(4) 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：                              

     离子方程式：                                                        。

（5）钠与氢气在加热条件下能发生反应，生成一种白色固体。其中氢元素的化合价为-1价，写出白色固体与水剧烈反应生成氢气的化学方程式为              

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