Question

氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．
请回答下列问题．
（1）粗盐中含有可溶性CaCl₂、MgCl₂ Na₂SO₄杂质，除去这些杂质的试剂可选用：①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，加入试剂的先后顺序可以是

 

．
（2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者

 

后者（填＞、＜或=）．
（3）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为

 

．
（4）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，方法是：

 

；离子方程式：

 

．
（5）钠与氢气在加热条件下能发生反应，生成一种白色固体．其中氢元素的化合价为-1价，写出白色固体与水剧烈反应生成氢气的化学方程式为

 

．

Answer 1

分析：（1）溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；
（2）反应方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，根据物质的量的大小判断；
（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；
（4）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，可通入足量二氧化碳气体；
（5）该白色固体为NaH，可与水反应生成氢氧化钠和氢气．

解答：解：（1）首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①④或②③①④，
故答案为：③②①④或②③①④；
（2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，n（NaHCO₃）＞n（Na₂CO₃），与足量盐酸反应时反应方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，可知碳酸氢钠生成二氧化碳较多，
故答案为：＜；
（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案为：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（4）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，可通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式为CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，
故答案为：通入足量CO₂；CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
（5）该白色固体为NaH，可与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，故答案为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

点评：本题考查较为综合，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高频考点和常见题型，注意把握物质的性质，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．