Question

4．X、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增加，Y、Z为同周期相邻的元素，且四种元素分布在所有短周期中．四种元素原子最外层电子数之和为16，且W为金属元素．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 常见单质的沸点：X＜Y＜W
• B． 简单氢化物的热稳定性：Y＞Z
• C． 简单离子的半径：W＞Y＞Z
• D． 四种元素只能形成两种离子化合物

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素分布在所有短周期中，则X为H元素；Y、Z为同周期相邻的元素，且W为金属元素，结合原子序数，可知Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，四种元素原子最外层电子数之和为16，Y、Z、W三元素原子最外层电子数之和为16-1=15，Y、Z、W原子最外层电子数只能分别为6、7、2，故Y为O元素、Z为F元素、W为Mg，据此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素分布在所有短周期中，则X为H元素；Y、Z为同周期相邻的元素，且W为金属元素，结合原子序数，可知Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，四种元素原子最外层电子数之和为16，Y、Z、W三元素原子最外层电子数之和为16-1=15，Y、Z、W原子最外层电子数只能分别为6、7、2，故Y为O元素、Z为F元素、W为Mg．
A．常温下，Mg为固体，氢气、氧气为气体，故Mg的沸点最高，氢气、氧气均为分子晶体，氧气分子相对分子质量大，氧气沸点高于氢气的，故沸点：氢气＜氧气＜Mg，故A正确；
B．非金属性Z（F）＞Y（O），故氢化物稳定性：Z＞Y，故B错误；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-＞F^-＞Al³⁺，故C错误；
D．四种元素形成离子化合物有：MgF₂、MgO、MgH₂等，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重考查学生分析推理能力，注意对基础知识的理解掌握．