题目内容

16．下列关于金属性质的叙述中正确的是（　　）
A．钠与氧气反应时，产物只有一种
B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属
D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

分析 A、钠和氧气反应产物不同时有反应条件决定；
B、铝在空气中不能燃烧；
C、金属原子结构可知金属单质一定失电子被氧化；
D、铁在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁．

解答 解：A、钠和氧气反应产物不同时有反应条件决定，常温下钠和氧气反应生成氧化钠，钠点燃条件和氧气反应生成过氧化钠，故A错误；
B、铝箔在空气中受热可以熔化，但在空气中不能燃烧，故B错误；
C、金属原子结构可知金属单质一定失电子被氧化，金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属，故C正确；
D、铁在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁，空气中不能燃烧，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了金属性质的分析，主要是反应条件、反应用量的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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6．利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段．
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质．
①SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性；
②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫红色褪至无色，SO2表现出B性质．
A．氧化性            B．还原性            C．既有氧化性又有还原性
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．其中SiO2属于酸性（填“酸性”、“碱性”或“两性”，下同）氧化物，Al2O3属于两性氧化物．
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是SiO2；
Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2．
7．某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO2会发生如下反应：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
于是提出猜想，NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应．该小组利用如图所示装置，使NO2和NaHCO3溶液充分反应后，获得溶液X．
（1）Cu与浓硝酸反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验．
①甲同学认为，可通过检验X中是否存在NO3-的方法验证猜想．但经讨论后认为不可行，你认为其原因是二氧化氮与水反应也能生成硝酸根．
②乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液，结果溶液褪色，则证明X中含有NaNO2．根据以上信息，写出NO2与NaHCO3溶液反应的化学方程式2NO2+2NaHCO3═NaNO2+NaNO3+2CO2+H2O．
（3）已知在酸性条件下NO2-能将I-氧化为I2．你认为能否用KI淀粉溶液检验X中存在NaNO2：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO2和NaNO3在酸性条件下都能氧化碘离子生成碘单质．
（4）已知5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O．称取6.32g KMnO4固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于锥形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗25.00mL KMnO4溶液．滴点终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色且保持30s不褪色，则X中NaNO2的浓度是0.5摩尔/升．
4．X、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增加，Y、Z为同周期相邻的元素，且四种元素分布在所有短周期中．四种元素原子最外层电子数之和为16，且W为金属元素．下列有关叙述正确的是（　　）
A．常见单质的沸点：X＜Y＜WB．简单氢化物的热稳定性：Y＞Z
C．简单离子的半径：W＞Y＞ZD．四种元素只能形成两种离子化合物
11．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（　　）
A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（　　）
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
C．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰
D．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
8．某无色透明溶液，能跟金属铝反应产生H2，在该溶液中一定能大量存在的离子组（　　）
A．Mg2+  AlO2-B．Na+　SO42-C．Cu2+　SO42-D．Na+　CO32-
5．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．为除去杂质离子，部分操作流程如图：

请回答问题：
（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g•L-1，则该溶液中的pH约为1．
（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，则c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中$\frac{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}{[O{H}^{-}]}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提纯CaSO4•2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥或晾干．
（5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2．
①pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：2.5×10-3．
③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+．上述两个反应中还原性最强的微粒是SO2．
6．下列各组中，可以用相同的方法除去混有的杂质的是（　　）
A．淀粉溶液中混有少量NaCl与蔗糖中混有少量NaCl
B．Fe（OH）3胶体中混有少量盐酸与淀粉溶液中混有少量KI溶液
C．Na2CO3中混有少量NaHCO3与NaHCO3中混有少量Na2CO3
D．CO2中混有少量SO2与CO2中混有少量HCl气体

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