题目内容
18．建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI→2NO↑+I2+2NaI+2H2O
（1）上述反应的氧化剂是NaNO2，若反应中有5mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是112L
（2）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：
①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋．下列几组合适的是c．
a．③⑤b．①②④c．①②⑤d．①②③
分析 （1）根据化合价升降判断氧化剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，根据化学方程式结合电子转移情况来计算；
（2）根据反应时有沉淀、气体、颜色变化等明显现象选择试剂．
解答 解：（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合价降低，所以2molNaNO2是氧化剂，4molHI参与反应，但2molHI为还原剂，该反应转移电子是2mol，生成2molNO，所以若反应中有5mol电子转移，则生成NO为5mol，在标准状况下的体积是112L，
故答案为：NaNO2；112；
（2）①水、③淀粉、④白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故①②⑤正确．
故答案为：c．
点评 本题考查氧化还原反应的计算、基本概念等知识，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握，注意从化合价的角度分析．
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