题目内容

3．SO2参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是（　　）
A．SO32-B．SO42-C．SD．H2S

分析 SO2中S元素化合价是+4价，属于中间价态，即可作氧化剂又可作还原剂；当它作还原剂时，反应中得到电子化合价降低被氧化，则产物中化合价大于+4，据此进行解答．

解答 解：A．SO32-中S的化合价为+4，与二氧化硫的化合价相同，不是二氧化硫的氧化产物，故A错误；
B．SO42-中S的化合价为+6，可以是SO2参加反应作还原剂被氧化的产物，故B正确；
C．S的化合价为0价，是SO2参加反应作氧化剂被还原的产物，故C错误；
D．H2S中S的化合价为-2价，是SO2参加反应作氧化剂被还原的产物，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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13．元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是2p；
（2）碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在离子键、共价键键（填化学键类型）．
（3）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是；液溴的保存通常采取的方法是水封在棕色瓶中，密闭保存．
（4）通过比较HCl和HBr的气态氢化物的热稳定性或HClO4和HBrO4的酸性可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱．
（5）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$NaClO溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO3晶体
①配平I中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
□NaCl+□H2O $\stackrel{80℃，通电}{→}$□NaClO3+□
②II反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体．
（6）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuO（s）+2CuCl2（s）△H=-177.6kJ/mol．
14．下列说法正确的是（　　）
A．羟基、甲基电子数相同
B．所有烃基和苯基都不是官能团
C．甲醛和一氯甲烷在常温下呈气态，而溴乙烷、苯甲酸、饱和高级脂肪酸甘油酯在常温 下呈液态
D．不含羟基和羧基的有机物水溶性都较差
11．下列关于物质性质的叙述中正确的是（　　）
A．Cl2能与大多数金属反应
B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2
C．硫是一种黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
18．下列叙述不正确的是（　　）
A．1mol氯气、水、碘（I2）在标准状况下所含分子数相等
B．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
C．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积几乎相同
D．1mol气体的体积不一定是22.4L
8．（1）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，用Fe粉试剂除去，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+
（2）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，用氯水（Cl2）试剂除去，离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3+
（3）FeCl3溶液腐蚀铜箔线路板的离子方程式2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
（4）Na2O2与CO2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．
15．某一元弱酸HA的溶液中，加入一定量的强碱溶液，反应后溶液呈中性．下列说法中正确的是（　　）
A．反应时所用的酸略过量B．反应后溶液中c（ H+）=c（ A-）
C．反应后生成的盐不水解D．参加反应的酸和碱的物质的量相等
1．氨气是一种重要的化工产品，在生产和科研中应用广泛，氨气是工业合成氨的原料之一，工业上制取氨气有下列两种途径：
途径一、用水和天然气作原料一步反应制得
途径二，用煤和水作原料经多步反应制得．
请回答下列问题：
（1）途径一反应的还原产物是氢气
（2）途径二中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
①上述反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是BC（填写序号）
A．增大压强B．降低温度C．增大H2O（g）的浓度D．使用催化剂
②已知1000K时，上述反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始无中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．
③在容积为2L的容器中发生上述反应，测得c（H）2与反应时间t的变化曲线Ⅰ如图1所示，若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出c（H2）与反应时间变化的曲线Ⅱ
（3）目前常用氨气处理硝酸生产的工业尾气，在400℃左右且有催化剂存在的情况下，氨气能把NO（g）还原成无色无毒气体，直接排入空气中，已知氢气的燃烧热为286kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
试写出氨气与NO（g）反应生成五毒气体和液态水的热化学方程式4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-2071.2kJ•mol-1
（4）工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）生成过程中，原料原料气常混有水蒸气，CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系如图所示
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最小的是Ⅰ．
②若B点氨的转化率为60%，则x1=2．
（5）某同学将NH3和CO2按物质的量之比2：1通入水中，充分反应所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$   三种离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）（已知：氨水、碳酸的电离平衡常数如表）
 弱电解质 化学式 电离常数（K）
 氨水 NH3•H2O 1.79×10-5
 碳酸 H2CO3 K1=4.30×10-7
 K2=5.61×10-11
2．光导纤维的主要成份是（　　）
A．SiB．SiO2C．硅酸盐

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