Question

10．500mL含有MgCl₂、NaCl、Na₂SO₄三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl^-为1.8mol，Na⁺为2mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

• A． 0.6mol/L
• B． 0.7mol/L
• C． 1.2mol/L
• D． 1.0mol/L

Answer 1

分析 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒计算硫酸根离子物质的量浓度，据此分析解答．

解答 解：任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），则$\frac{2mol}{0.5L}$+2×$\frac{0.5mol}{0.5L}$=$\frac{1.8mol}{0.5L}$+2c（SO₄^2-），c（SO₄^2-）=$\frac{4+2-3.6}{2}$mol/L=1.2mol/L，故选C．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意电荷守恒的灵活运用，题目难度不大．