题目内容
19．下列关于实验安全的叙述中正确的（ ）| A． | 实验室制备有毒气体应在通风橱中进行，且对尾气进行吸收处理，防止中毒或污染大气 | |
| B． | 酒精灯不慎打翻小面积失火，可用湿抹布扑灭；实验室煤油大面积着火，可用水浇灭 | |
| C． | 氢气还原氧化铜，一般先预热氧化铜，然后通入氢气 | |
| D． | 实验室，少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用碳酸钠溶液冲洗 |
分析 A．使用有毒气体，应避免中毒和污染；
B．酒精易溶于水，不能用水扑灭；
C．氢气还原氧化铜，应避免氢气不纯而爆炸；
D．浓硫酸稀释放热．
解答 解：A．使用有毒气体，应避免中毒，有毒气体应在通风橱中进行，为防止污染，必须对尾气进行吸收或处理，故A正确；
B．酒精易溶于水，不能用水扑灭，可用湿抹布盖灭，由于煤油不溶于水且密度比水小，故用水灭或会增大着火面积，故不能用水灭，应用沙土来灭，故B错误；
C．氢气还原氧化铜，应避免氢气不纯而爆炸，可先通入氢气，除去装置内空气，再点燃酒精灯加热，故C错误；
D．浓硫酸溅到皮肤上后，用碳酸钠溶液洗涤会造成浓硫酸的稀释，而浓硫酸稀释放热，会对皮肤造成二次伤害，故应先用干抹布擦去，然后图上碳酸氢钠溶液，故D错误．
故选A．
点评 本题综合考查实验操作的评价，侧重于实验安全的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意把握实验操作的可行性和严密性的评价．
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9．下列各组中的离子，能大量共存的是（ ）
| A． | K+、H+、Cl-、CO32- | B． | K+、Cu2+、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$ | ||
| C． | H+、Na+、OH-、Cl- | D． | Mg2+、Al3+、OH-、SO42- |
10．500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl-为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.6mol/L | B． | 0.7mol/L | C． | 1.2mol/L | D． | 1.0mol/L |
14．金属在人类社会的发展进程中起着重要的作用．下列有关金属及其化合物的说法不正确的是（ ）
| A． | Fe、Mg、Al均能与空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化膜，对内层金属有保护作用 | |
| B． | Fe在高温下能与水蒸气反应，Fe被氧化生成Fe3O4，H2O被还原生成H2 | |
| C． | 小苏打、氢氧化铝都可以用于中和胃酸 | |
| D． | 铝制餐具不适合长时间的蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 |
4．1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为（ ）
| A． | 64g | B． | 64 | C． | 64 g/mol | D． | 32 g/mol |
11．根据题意回答下列问题
（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．
（II）某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol•L-1，盐酸的浓度为0.5mol•L-1，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据．
（1）已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g•cm-3，中和后混合液的比热容c═4.18×10-3 kJ•g-1•℃-1，则该反应的中和热为△H=55.16．
（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成放出的能量偏小，所以测得的△H偏大，中和热偏小．
（3）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．
（II）某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol•L-1，盐酸的浓度为0.5mol•L-1，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据．
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度（t2）/℃ | 温差（t2-t1）/℃ | ||
| 盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 28.3 | 3.3 |
| 2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.4 | 3.3 |
| 3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.5 | 3.4 |
（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成放出的能量偏小，所以测得的△H偏大，中和热偏小．
（3）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
2．
A、B、C、D是中学化学中常见物质，在一定条件下四者相互转化关系如图所示（部分反应中的水已略去），其中A、B、C均含有同一种元素．下列说法错误的是（ ）
A、B、C、D是中学化学中常见物质，在一定条件下四者相互转化关系如图所示（部分反应中的水已略去），其中A、B、C均含有同一种元素．下列说法错误的是（ ）| A． | 若A为碳单质，则B可以用来灭火 | |
| B． | 若A为AlCl3，D为NaOH，则反应Ⅲ发生的是盐类双水解 | |
| C． | 若A为烧碱，D为CO2，则C的水溶液呈碱性 | |
| D． | 若A为氯水，D为日常生活中用途最广的金属单质，则I、Ⅱ、Ⅲ均是氧化还原反应 |