配制250mL0.1mol•L-1的NaCl溶液时.下列实验操作会使所配溶液浓度偏大的是( )A．定容时俯视刻度线B．移液前容量瓶不干燥C．定容后倒转容量瓶几次.发现凹液面最低点低于刻度线.再补几滴蒸馏水D．溶解所称NaCl并移液后.用蒸馏水洗涤烧杯2-3次.洗涤液转移至容量瓶中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．配制250mL0.1mol•L^-1的NaCl溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏大的是（　　）

	A．	定容时俯视刻度线
	B．	移液前容量瓶不干燥
	C．	定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水
	D．	溶解所称NaCl并移液后，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液转移至容量瓶中

分析分析操作对溶质的物质的量n和溶液的体积V的影响，依据C=$\frac{n}{V}$可知，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，溶液浓度都会偏大，反之溶液浓度偏小，据此解答．

解答解：A．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，故A选；
B．移液前容量瓶不干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故B不选；
C．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故C不选；
D．解所称NaCl并移液后，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液转移至容量瓶中，操作正确，溶液的浓度准确，故D不选；
故选：A．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差分析，明确操作对溶质的物质的量n和溶液的体积V的影响依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析即可解答，题目难度不大．

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4．下列实验设计、操作或实验现象不合理的是（　　）

	A．	实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流
	B．	除去苯中的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
	C．	液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO₃溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素
	D．	检验甲酸中是否混有乙醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做银镜反应或与新制Cu（OH）₂共热的实验

9．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）中提取Al₂O₃的两种方法如下：

请回答下列问题：
（1）方法甲中，固体A的化学式SiO₂．
（2）方法乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）简述检验滤液B中含Fe³⁺的方法取少量滤液B于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液呈红色，则滤液B中含Fe³⁺．
（4）滤液K中溶质的主要成份是NaHCO₃（填化学式），写出该物质的一种用途做发酵粉或制纯碱等．

6．胶体区别与其他分散系的本质特征是（　　）

	A．	能发生丁达尔现象
	B．	胶体粒子能通过滤纸空隙
	C．	胶体在一定条件下能稳定存在
	D．	胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间

13．下列能在无色溶液中大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、NO₃^-		B．	Na⁺、OH^-、K⁺、MnO₄^-
	C．	K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Na⁺		D．	H⁺、Cl^-、Cu²⁺、SO₄^2-

3．

甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系（如图）：
（1）若丙是不溶于水的白色胶状沉淀，能溶于盐酸和氢氧化钠溶液，则甲的化学式是Al₂O₃．“乙$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$丙”转化的化学方程式为Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．
（2）若丙是不溶于水的红褐色沉淀，则乙溶液中大量存在的阳离子是Fe³⁺，证明该阳离子存在的方法是取乙溶液少许于试管中，滴几滴KSCN溶液，若变红，则存在．“丙$\stackrel{△}{→}$甲”转化的化学方程式为2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，“甲$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$乙”转化的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

10．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	18g冰晶体中含有氢键的数目为2N_A
	B．	1molH₂O₂中含有非极性键的数目为N_A
	C．	1molSiO₂晶体中含有Si-O键的数目为4N_A
	D．	22.4LHF（标准状况）中含有氟原子的数目为N_A

7．下列有关热化学方程式的书写及对应的表达均正确的是（　　）

	A．	密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量，则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol^-1
	B．	稀醋酸与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
	C．	已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1
	D．	已知2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol^-1

8．目前人们对环境保护、新能源开发很重视．
（1）汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1200 kJ•mol^-1
对于该反应，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，下列图象正确的是乙（填代号）．

（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

浓度/mol．L^-1/时间/min	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v（CO₂）=0.015 mol•L^-1•min^-1；计算该反应的平衡常数K=0.56．
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是bc（填字母代号）．
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（3）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-l59.5kJ/mol
②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87.0 kJ•mol^-1．
（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L^-1的KOH溶液．
电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O；

请写出通入a气体一极的电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；每消耗3.4g NH₃转移电子的物质的量为0.6 mol．

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