Question

3．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系（如图）：
（1）若丙是不溶于水的白色胶状沉淀，能溶于盐酸和氢氧化钠溶液，则甲的化学式是Al₂O₃．“乙$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$丙”转化的化学方程式为Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．
（2）若丙是不溶于水的红褐色沉淀，则乙溶液中大量存在的阳离子是Fe³⁺，证明该阳离子存在的方法是取乙溶液少许于试管中，滴几滴KSCN溶液，若变红，则存在．“丙$\stackrel{△}{→}$甲”转化的化学方程式为2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，“甲$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$乙”转化的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）若丙是不溶于水的白色胶状沉淀，能溶于盐酸和氢氧化钠溶液，则丙为氢氧化铝，丙分解生成甲；
（2）若丙是不溶于水的红褐色沉淀，则丙为氢氧化铁，分解生成甲为氧化铁，以此来解答．

解答 解：（1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是Al₂O₃，乙是Al₂（SO₄）₃，丙是Al（OH）₃，甲→乙的反应方程式为：Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O，乙→丙的反应方程式为Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄，
故答案为：Al₂O₃；Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄；
（2）若丙是不溶于水的红褐色沉淀，则丙为氢氧化铁，分解生成甲，则甲是 Fe₂O₃，乙是Fe₂（SO₄）₃，丙是Fe（OH）₃．甲→乙的离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O，乙→丙的离子方程式为：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，“丙$\stackrel{△}{→}$甲”转化的化学方程式为2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，乙溶液中大量存在的阳离子是Fe³⁺，检验方法为取乙溶液少许于试管中，滴几滴KSCN溶液，若变红，则存在，
故答案为：Fe³⁺；取乙溶液少许于试管中，滴几滴KSCN溶液，若变红，则存在；2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握Al、Fe及其化合物性质和相互转化为解答的关键，注意氢氧化铝的性质、红褐色沉淀为氢氧化铁为推断的突破口，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．