题目内容

2．下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应（　　）
A．②④B．①④C．②③D．①④⑤

分析 大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合，需要吸热．

解答 解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故错误；
②将胆矾加热变为白色粉末需要吸热，属于吸热反应，故正确；
③浓硫酸稀释放出大量的热，故错误；
④氯酸钾分解属于分解反应需要吸热，故正确；
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，属于化合反应，放出大量的热，故错误；
故选A．

点评 本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，注意知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解
B向稀的苯酚水溶液中滴加饱
和溴水		生成白色沉淀产物三溴苯酚溶于水
C向含I-的无色溶液中滴加少量铁盐溶液，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Fe3+＞I2
D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性
A．AB．BC．CD．D
13．如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A负 极，A极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．若所盛溶 液为KCl溶液：则B极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是A极上有气泡，电极附近溶液变红，Na+移向A极（填A、B）；总反应化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是纯铜（填“粗铜”或“纯铜”），反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
10．下列反应中，反应后固体物质的质量减少的是（　　）
A．二氧化碳通过Na202粉末
B．向H202的溶液中加入一定量Mn02
C．Cu2S在足量的02中灼烧
D．将铜投入稀盐酸酸化的KN03溶液并加热
17．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
A．
用图所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
B．
用图所示装置，制备并收集少量NO2气体
C．
用图所示装置，可用于制备和收集乙酸乙酯
D．
用图所示装置，证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si
7．下列物质混合后，能发生离子反应的是（　　）
A．硝酸钠溶液和氯化钡溶液B．硝酸钠溶液与氯化钾溶液
C．稀盐酸和碳酸钠溶液D．稀硫酸滴到铜片上
14．不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．
（1）下列化合物的说法，正确的是AC．
-CH=CHCOOCH2CH2-
A．遇FeCl3溶液可能显紫色
B．可发生酯化反应和银镜反应
C．能与溴发生取代和加成反应
D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
①2CH3 CH=CH2+2ROH+2CO+O2CH3 CH=CHCOOR+2H2O
化合物II的分子式为C9H10，1mol化合物Ⅱ能与4molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物．
（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2，Ⅲ的结构简式为或（写1种）；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为NaOH醇溶液，加热．
（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3．
利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH，2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2$\stackrel{一定条件}{→}$2CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O．
11．请写出己烷（C6H14）的同分异构体的结构简式．
12．醇是重要的有机化工原料．一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：
i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
ii.2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）
I．上述反应过程中能量变化如图所示：
（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应i（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为该反应的活化能较小．若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：E1减小；E2-E1不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ/mol．则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．
Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：
编号

起始投料/mol
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
恒温容器1200
恒温容器2022
绝热容器3200
（3）比较平衡时容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大小：c1（H2O）＜c2（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3，三者的大小关系为K1=K2＞K3．
（4）若容器l中平衡时CH3OH（g） 的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=4．

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