题目内容
7．下列物质混合后，能发生离子反应的是（ ）| A． | 硝酸钠溶液和氯化钡溶液 | B． | 硝酸钠溶液与氯化钾溶液 | ||
| C． | 稀盐酸和碳酸钠溶液 | D． | 稀硫酸滴到铜片上 |
分析 根据离子之间能结合生成沉淀、气体、水等，则离子之间发生反应，排在H前面的金属与酸发生置换反应，以此来解答．
解答 解：A．混合不生成沉淀、气体、水等，则不能发生离子反应，故A不选；
B．混合不生成沉淀、气体、水等，则不能发生离子反应，故B不选；
C．混合生成二氧化碳气体、水，即发生氢离子与碳酸根离子的反应，故C选；
D．Cu的金属活泼性较弱，排在H的后面，则与稀硫酸不反应，故D不选；
故选C．
点评 本题考查离子的共存及离子反应，为高频考点，把握常见离子之间的反应及复分解反应的条件等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基础知识的夯实，题目较简单．
练习册系列答案
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17．为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验．
（1）上表中，反应速率最快的是实验2（填实验编号）．
（2）实验3、4预期可得出的结论是催化剂颗粒越小，化学反应速率越大．
（3）设计实验2、3的目的是探究浓度对化学反应速率的影响．
（4）设计一个实验证明在其他条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响（写出操作步骤）：取相同浓度的过氧化氢溶液，控制催化剂相同，分别在在不同温度下加热，观察产生气体的快慢．
| 实验序号 | 温度 /℃ | H2O2溶液 初始浓度/% | MnO2 颗粒大小 |
| 1 | 25 | 4 | 无MnO2 |
| 2 | 25 | 12 | 1g细颗粒MnO2 |
| 3 | 25 | 4 | 1g细颗粒MnO2 |
| 4 | 25 | 4 | 1g粗颗粒MnO2 |
（2）实验3、4预期可得出的结论是催化剂颗粒越小，化学反应速率越大．
（3）设计实验2、3的目的是探究浓度对化学反应速率的影响．
（4）设计一个实验证明在其他条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响（写出操作步骤）：取相同浓度的过氧化氢溶液，控制催化剂相同，分别在在不同温度下加热，观察产生气体的快慢．
；
15．下列物质中同分异构体（不考虑立体异构）最多的是（ ）
| A． | 乙醇 | B． | 戊烷 | C． | 二氯丙烷 | D． | 戊烯 |
2．下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应（ ）
| A． | ②④ | B． | ①④ | C． | ②③ | D． | ①④⑤ |
12．在以下性质的比较中，正确的是（ ）
| A． | 微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+ | B． | 第一电离能：He＜Ne＜Ar | ||
| C． | 共价键的键能：C-C＜C=C＜C≡C | D． | 分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 |
19．将等物质的量的乙烷和溴蒸气混合后，在光照条件下充分反应，所得产物中物质的量最大的是（ ）
| A． | CH3CH2Br | B． | CHBr2CHBr2 | C． | CBr3CBr3 | D． | HBr |
16．下列说法正确的是（ ）
（1）增加水的量或升高温度，一定可以加快镁跟水的反应速率
（2）增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
（3）对于反应CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率
（4）对于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），在密闭容器中进行（固定体积），现充入氦气，由于容器中压强增大，则化学反应速率加快
（5）对于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），使用适合催化剂，正逆反应速率同等程度加快．
（1）增加水的量或升高温度，一定可以加快镁跟水的反应速率
（2）增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
（3）对于反应CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率
（4）对于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），在密闭容器中进行（固定体积），现充入氦气，由于容器中压强增大，则化学反应速率加快
（5）对于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），使用适合催化剂，正逆反应速率同等程度加快．
| A． | （1）（2） | B． | （1）（2）（3） | C． | （1）（2）（3）（4） | D． | （5） |
