下列实验操作.现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚溶于水C向含I-的无色溶液中滴加少量铁盐溶液.再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性:Fe3+＞I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	分别加热Na₂CO₃和NaHCO₃固体	试管内壁都有水珠	两种物质均受热分解
B	向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水	生成白色沉淀	产物三溴苯酚溶于水
C	向含I^-的无色溶液中滴加少量铁盐溶液，再滴加淀粉溶液	加入淀粉后溶液变成蓝色	氧化性：Fe³⁺＞I₂
D	向FeSO₄溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H₂O₂溶液	加入H₂O₂后溶液变成血红色	Fe²⁺既有氧化性又有还原性

A．

B．

C．

D．

分析 A．根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水；
B．苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀；
C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．亚铁离子具有还原性，能被双氧水氧化生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色．

解答解：A．根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水，可能是碳酸钠不干燥导致的，故A错误；
B．苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水生成白色沉淀，说明产物三溴苯酚不溶于水，故B错误；
C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，向含I^-的无色溶液中滴加少量铁盐溶液，再滴加淀粉溶液，铁离子具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，加入淀粉后溶液变蓝色，说明碘离子被氧化生成碘单质，氧化剂是Fe³⁺、氧化产物是碘，所以氧化性氧化性：Fe³⁺＞I₂，故C正确；
D．双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，亚铁离子和双氧水反应生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色，加入双氧水后溶液变成血红色说明亚铁离子被氧化，则亚铁离子有还原性，不能说明具有氧化性，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案评价，涉及氧化还原反应、氧化性强弱比较、离子检验、物质性质等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质及基本原理是解本题关键，易错选项是D．

练习册系列答案

	A．	升高一定的温度
	B．	加入100 mL 0.1 mol•L^-1的醋酸溶液
	C．	加入少量的0.5 mol•L^-1的硫酸
	D．	加入少量的1 mol•L^-1的NaOH溶液

3．乙烯与乙烷混合气体共 a mol，与 b mol 的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯、乙烷和氧气全部消耗完，得到 CO₂气体和 45g 水．试求：
（1）当 a=1，消耗的氧气为3.25 mol
（2）当 a=1 时，乙烯与乙烷的物质的量之比 n（C₂H₄）：n（C₂H₆）=1：1
（3）a 的取值范围是$\frac{5}{6}$＜a＜$\frac{5}{4}$．

20．CH₃-CH₂-${\;}_{\;}^{16}$OH、CH₃-CH₂-${\;}_{\;}^{18}$OH分别与CH₃COOH反应，生成的酯的相对分子质量大小关系（　　）

7．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₃^2-+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	x=2
	B．	参加反应的Fe²⁺全部作还原剂
	C．	每生成1 mol Fe₃O₄，被S₂O${\;}_{3}^{2-}$还原的O₂为0.5 mol
	D．	1molFe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为$\frac{1}{3}$mol

17．为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验．

实验序号	温度 /℃	H₂O₂溶液初始浓度/%	MnO₂ 颗粒大小
1	25	4	无MnO₂
2	25	12	1g细颗粒MnO₂
3	25	4	1g细颗粒MnO₂
4	25	4	1g粗颗粒MnO₂

（1）上表中，反应速率最快的是实验2（填实验编号）．
（2）实验3、4预期可得出的结论是催化剂颗粒越小，化学反应速率越大．
（3）设计实验2、3的目的是探究浓度对化学反应速率的影响．
（4）设计一个实验证明在其他条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响（写出操作步骤）：取相同浓度的过氧化氢溶液，控制催化剂相同，分别在在不同温度下加热，观察产生气体的快慢．

4．某离子反应涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒．其中c（NH₄⁺）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（　　）

	A．	反应的氧化剂是ClO^-
	B．	消耗l mol还原剂，转移电子6 mol
	C．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3：2
	D．	反应后溶液中H⁺的物质的量变大

1．O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O₂和O₃所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2．
（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3．
（3）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是$\frac{22.4bc}{a•{N}_{A}}$L（用含N_A的式子表示）．
（4）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄（密度为1.84g•mL^-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．
（5）现要配制1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液250mL，求：①需要固体Na₂CO₃26.5 g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）71.5 g；③需要物质的量浓度为4mol•L^-1的Na₂CO₃溶液62.5 mL；④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g•cm^-3的Na₂CO₃溶液196.85 mL．

2．下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应（　　）

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