题目内容
FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq） 已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe（SCN）2+的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、该反应为吸热反应 |
| B、T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 |
| C、反应处于D点时，一定有v正大于v逆 |
| D、A点的c（Fe3+）比B点的c（Fe3+）大 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：图象中曲线上的A、B、C三点为不同温度下的平衡状态，D在曲线下方，未处于平衡状态，c[Fe（SCN）2+]比平衡状态小，应向正反应方向移动，
A、随着温度的升高c[Fe（SCN）2+]逐渐减小，说明正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动；
B、反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则k减小；
C、图象中曲线上的A、B、C三点为不同温度下的平衡状态，D在曲线上方，未处于平衡状态，c[Fe（SCN）2+]比平衡状态答，应向逆反应方向移动；
D、升高温度平衡向逆反应方向移动，依据平衡移动原理分析判断．
A、随着温度的升高c[Fe（SCN）2+]逐渐减小，说明正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动；
B、反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则k减小；
C、图象中曲线上的A、B、C三点为不同温度下的平衡状态，D在曲线上方，未处于平衡状态，c[Fe（SCN）2+]比平衡状态答，应向逆反应方向移动；
D、升高温度平衡向逆反应方向移动，依据平衡移动原理分析判断．
解答：
解：A．随着温度的升高c[Fe（SCN）2+]逐渐减小，说明反应放热，△H＜0，故A错误；
B．反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则k减小，所以温度为T1＜T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故B正确；
C．在曲线上方，未处于平衡状态，c[Fe（SCN）2+]比平衡状态大，应向逆反应方向移动，V正＜V逆，故C错误；
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，A点温度小于B点，所以A点的c（Fe3+）小，故D错误；
故选B．
B．反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则k减小，所以温度为T1＜T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故B正确；
C．在曲线上方，未处于平衡状态，c[Fe（SCN）2+]比平衡状态大，应向逆反应方向移动，V正＜V逆，故C错误；
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，A点温度小于B点，所以A点的c（Fe3+）小，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡移动图象，明确温度对化学平衡移动的影响来分析，根据浓度与平衡浓度相对大小确定移动方向，题目难度中等．
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