Question

19．已知某温度下CH₃COOH的电离常数K=1.6×10^-5．该温度下，向20mL 0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1 KOH溶液，回答下列有关问题：
（1）醋酸溶液中c（H⁺）为4×10^-4 mol•L^-1，pH约为3.4．
（2）用滴定管取CH₃COOH溶液20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴酚酞，待测．滴定管在使用前除洗涤外，还应检查是否漏液．
（3）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
（4）下列操作中，可能使所测CH₃COOH溶液的浓度偏低的是B
A．碱式滴定管未用标准碱液润洗就直接注入标准液
B．读取碱液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前盛放CH₃COOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥．

Answer 1

分析 （1）根据c（H⁺）=$\sqrt{K•c（C{H}_{3}COOH）}$计算；
（2）带有玻璃活塞的仪器在使用前要检验是否漏水；
（3）到达滴定终点时，溶液由酸性变为弱碱性；
（4）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对相关物理量的影响，以此判断浓度的误差．

解答 解：（1）c（H⁺）=$\sqrt{K•c（C{H}_{3}COOH）}$=$\sqrt{1.6×1{0}^{-5}×0.01}$mol/L=4×10^-4mol/L，pH=-lg4×10^-4≈3.4；
故答案为：4×10^-4；3.4；
（2）带有玻璃活塞的仪器在使用前要检验是否漏水，所以滴定管在使用前除洗涤外，还应检查是否漏液；
故答案为：检查是否漏液；
（3）向20mL 0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1 KOH溶液，开始滴定时，溶液显酸性，到达滴定终点时，溶液由酸性变为弱碱性，酚酞由无色变为浅红色；
故答案为：溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
（4）A．碱式滴定管未用标准碱液润洗就直接注入标准液，则标准溶液的浓度偏小，消耗的标准溶液的体积偏大，则所测CH₃COOH溶液的浓度偏高，故A不选；
B．读取碱液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，则标准溶液的体积偏小，则所测CH₃COOH溶液的浓度偏低，故B选；
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗的标准溶液的体积偏大，则所测CH₃COOH溶液的浓度偏高，故C不选；
D．滴定前盛放CH₃COOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对滴定结果无影响，故D不选；
故答案为：B．

点评 本题考查了弱电解质的电离和pH的计算、中和滴定误差分析，题目难度不大，注意中和滴定时锥形瓶不能润洗，滴定管必须润洗，注意操作的规范性和掌握实验中常见的误差分析技巧．